ჰალოგენები (მთავარი ქვეჯგუფის VII ჯგუფის ელემენტები). პერიოდული სისტემის D მეორადი ქვეჯგუფის VII ჯგუფის ელემენტების ზოგადი მახასიათებლები

პერიოდული ცხრილის VII ჯგუფში შემავალი ელემენტები იყოფა ორ ქვეჯგუფად: მთავარი - ჰალოგენური ქვეჯგუფი - და მეორადი - მანგანუმის ქვეჯგუფი. ამ ჯგუფში მოთავსებულია წყალბადიც, თუმცა მის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი გარე, ვალენტურ დონეზე და უნდა მოთავსდეს I ჯგუფში. თუმცა წყალბადს ძალიან ცოტა საერთო აქვს როგორც ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტებთან - ტუტე ლითონებთან, ასევე მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტებთან - სპილენძთან, ვერცხლთან და ოქროსთან. ამავდროულად, ჰალოგენების მსგავსად, ის ამატებს ელექტრონს აქტიურ ლითონებთან რეაქციებში და ქმნის ჰიდრიდებს, რომლებსაც აქვთ გარკვეული მსგავსება ჰალოიდებთან.

ჰალოგენების ქვეჯგუფში შედის ფტორი, ქლორი, ბრომი, იოდი და ატატინი. პირველი ოთხი ელემენტი ბუნებაშია ნაპოვნი, ბოლო კი ხელოვნურად არის მიღებული და ამიტომ სხვა ჰალოგენებზე გაცილებით ნაკლებია შესწავლილი. სიტყვა ჰალოგენი ნიშნავს მარილის წარმოქმნას. ქვეჯგუფის ელემენტებმა ეს სახელი მიიღეს იმ სიმარტივის გამო, რომლითაც ისინი რეაგირებენ ბევრ მეტალთან, წარმოქმნიან მარილებს.ყველა ჰალოგენს აქვს გარე ელექტრონული გარსის აგებულება s 2 p 5. ამიტომ, ისინი ადვილად იღებენ ელექტრონს, ქმნიან სტაბილურ კეთილშობილ აირის ელექტრონულ გარსს (s 2 p 6). ფტორს აქვს ყველაზე მცირე ატომური რადიუსი ქვეჯგუფში, დანარჩენში ის იზრდება F სერიებში.< Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 пм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону. Галогены - очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Например, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из бромидов, а бром - иод из иодидов. Из всех галогенов только фтор, находящийся во II периоде, не имеет незаполненного d-уровня. По этой причине он не может иметь больше одного неспаренного электрона и проявляет валентность только -1. В атомах других галогенов d-уровень не заполнен, что дает им возможность иметь различное количество неспаренных электронов и проявлять валентность -1, +1, +3, +5 и +7, наблюдающуюся в кислородных соединениях хлора, брома и иода К подгруппе марганца принадлежат марганец, технеций и рений. В отличии от галогенов элементы подгруппы марганца имеют на внешнем электронном уровне всего два электрона и поэтому не проявляют способности присоединять электроны, образуя отрицательно заряженные ионы.Марганец распространен в природе и широко используется в промышленности.Технеций радиоактивен, в природе не встречаемся, а получен искусственно (впервые - Э. Сегре и К.Перрье, 1937}. Этот элемент образуется вследствие радиоактивного распада урана. Рений относится к числу рассеянных элементов. Он не образует самостоятельных минералов, а встречается в качестве спутника некоторых минералов, особенно молибденовых. Он был открыт В. и И. Ноддак в 1925 г. Сплавы, имеющие небольшие добавки рения, обладают повышенной устойчивостью против коррозии. Добавка рения к и ее сплавам увеличивает их механическую прочность. Это свойство рения позволяет применять его вместо благородного металла иридия. Платино-платинорениевые термопары работают лучше платино-платиноиридиевых, но их нельзя использовать при очень высоких температурах, так как образуется летучее соединение Re 2 O 7 .

არამეტალების დამახასიათებელი თვისებაა მათი ატომების გარე ენერგეტიკულ დონეზე ელექტრონების უფრო დიდი (ლითონებთან შედარებით) რაოდენობა. ეს განსაზღვრავს მათ უფრო მეტ უნარს დააკავშირონ დამატებითი ელექტრონები და გამოავლინონ უფრო მაღალი ჟანგვითი აქტივობა, ვიდრე ლითონები. განსაკუთრებით ძლიერ ჟანგვის თვისებებს, ანუ ელექტრონების დამატების უნარს ავლენენ VI-VII ჯგუფების მე-2 და მე-3 პერიოდებში მდებარე არამეტალები. თუ შევადარებთ ელექტრონების განლაგებას ორბიტალებში ფტორის, ქლორის და სხვა ჰალოგენების ატომებში, მაშინ შეგვიძლია ვიმსჯელოთ მათ განმასხვავებელ თვისებებზე. ფტორის ატომს არ აქვს თავისუფალი ორბიტალები. ამიტომ, ფტორის ატომებს შეუძლიათ მხოლოდ აჩვენონ ვალენტობა I და ჟანგვის მდგომარეობა 1. ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტია ფტორი. სხვა ჰალოგენების ატომებში, მაგალითად, ქლორის ატომში, არის თავისუფალი d-ორბიტალები იმავე ენერგეტიკულ დონეზე. ამის წყალობით, ელექტრონების დაწყვილება შეიძლება მოხდეს სამი განსხვავებული გზით. პირველ შემთხვევაში, ქლორს შეუძლია გამოავლინოს დაჟანგვის მდგომარეობა +3 და შექმნას ქლორმჟავა HClO2, რომელიც შეესაბამება მარილებს - ქლორიტებს, მაგალითად, კალიუმის ქლორიტს KClO2. მეორე შემთხვევაში, ქლორს შეუძლია შექმნას ნაერთები, რომლებშიც ქლორის ჟანგვის მდგომარეობაა +5. ასეთ ნაერთებს მიეკუთვნება ჰიპოქლორის მჟავა HClO3 და მისი მარილები - ქლორატები, მაგალითად კალიუმის ქლორატი KClO3 (ბერტოლეტის მარილი). მესამე შემთხვევაში, ქლორი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +7, მაგალითად, პერქლორინის მჟავას HClO4 და მის მარილებს, პერქლორატებში (კალიუმის პერქლორატში KClO4).

Mn 2+ იონების განსაკუთრებული ანალიტიკური რეაქციები

1.5.5. ნატრიუმის ბისმუტატით NaBiO 3 ოქსიდაცია მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით:

2Mn(NO 3) 2 + 5NaBiO 3 + 16HNO 3 = 2HMnO 4 + 5Bi(NO 3) 3 + 5NaNO 3 + 7H 2 O.

რეაქცია ხდება სიცივეში. რეაქციის განხორციელება:დაუმატეთ 3-4 წვეთი 6 M HNO 3 ხსნარი და 5-6 წვეთი H 2 O 1-2 წვეთი მანგანუმის მარილის ხსნარს, რის შემდეგაც სპატულით ემატება ცოტაოდენი NaBiO 3 ფხვნილი. სინჯარის შიგთავსის შერევის შემდეგ გააჩერეთ 1-2 წუთი, შემდეგ მოათავსეთ ცენტრიფუგა ნატრიუმის ბისმუთატის ჭარბი გამოსაყოფად. Mn 2+-ის თანდასწრებით ხსნარი იისფერი ხდება მანგანუმის მჟავის წარმოქმნის შედეგად, რომელიც ერთ-ერთი ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტია.

1.5.6. PbO 2-ის დაჟანგვა ტყვიის დიოქსიდით აზოტის მჟავაში გაცხელებისას:

2Mn(NO 3) 2 + 5PbO 2 + 6HNO 3 → 2HMnO 4 + 5Pb(NO 3) 2 + 2H 2 O.

რეაქციის განხორციელება:აიღეთ ცოტაოდენი PbO 2 ფხვნილი და მოათავსეთ სინჯარაში, დაამატეთ 4-5 წვეთი 6 M HNO 3 და გაათბეთ მორევით. მეწამული ფერის გამოჩენა მიუთითებს Mn 2+-ის არსებობაზე.

1.5.7. ანალიზში მნიშვნელოვანია Mn 2+-ის რეაქციები ტუტე ლითონის კარბონატებთან, ნატრიუმის წყალბადის ფოსფატთან, ჟანგვის რეაქციები ამონიუმის პერსულფატთან, ბენზიდინის დაჟანგვა Mn 4+ ნაერთებით, AgCl-ის რედუქცია მეტალურ ვერცხლად Mn 2+ იონებით.

88. VIII ჯგუფის ელემენტები B. ყველაზე მნიშვნელოვანი ნაერთების ტიპიური თვისებები. ბიოლოგიური როლი. ანალიტიკური რეაქციები Fe 3+ და Fe 2+ იონებზე.

რკინის ქვეჯგუფი- ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის მე-8 ჯგუფის ქიმიური ელემენტები (მოძველებული კლასიფიკაციის მიხედვით - VIII ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტები). ჯგუფში შედის რკინის Fe, რუთენიუმირუ და ოსმიუმიოს. ატომის ელექტრონული კონფიგურაციის საფუძველზე, ხელოვნურად სინთეზირებული ელემენტი ასევე მიეკუთვნება იმავე ჯგუფს. ჰასი Hs, რომელიც აღმოაჩინეს 1984 წელს მძიმე იონის კვლევის ცენტრში (გერმანული). Gesellschaft für Schwerionenforschung, GSI), დარმშტადტი, გერმანია UNILAC ამაჩქარებლის რკინის-58 იონების სხივით ტყვიის (208 Pb) სამიზნის დაბომბვის შედეგად. ექსპერიმენტის შედეგად სინთეზირებულია 3 265 Hs ბირთვი, რომლებიც საიმედოდ იქნა გამოვლენილი α-დაშლის ჯაჭვის პარამეტრებით. ერთდროულად და დამოუკიდებლად, იგივე რეაქცია იქნა შესწავლილი JINR-ში (დუბნა, რუსეთი), სადაც 253 Es ბირთვის α-დაშლის 3 მოვლენაზე დაკვირვების საფუძველზე, ასევე დაასკვნეს, რომ ამ რეაქციაში 265 Hs ბირთვი, სუბიექტი α-დაშლისკენ, სინთეზირებული იყო. მე-8 ჯგუფის ყველა ელემენტი შეიცავს 8 ელექტრონს თავიანთ ვალენტურ გარსებში. ჯგუფის ორი ელემენტი - რუთენიუმი და ოსმიუმი - მიეკუთვნება პლატინის ლითონის ოჯახს. როგორც სხვა ჯგუფებში, ჯგუფის 8 ელემენტების წევრები აჩვენებენ ელექტრონული კონფიგურაციის ნიმუშებს, განსაკუთრებით მათ გარე გარსებში, თუმცა, უცნაურად საკმარისია, რომ რუთენიუმი არ მიჰყვება ამ ტენდენციას. თუმცა, ამ ჯგუფის ელემენტები ასევე ავლენენ მსგავსებას ფიზიკურ თვისებებში და ქიმიურ ქცევაში: რკინა იშვიათად გვხვდება ბუნებაში მისი სუფთა სახით; ის ყველაზე ხშირად გვხვდება რკინა-ნიკელის მეტეორიტებში. დედამიწის ქერქში რკინის გავრცელება 4,65%-ია (მე-4 ადგილი ჟანგბადის, სილიციუმის და ალუმინის შემდეგ). ითვლება, რომ რკინა ასევე წარმოადგენს დედამიწის ბირთვის უმეტეს ნაწილს.

მანგანუმის ქვეჯგუფი- ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის მე-7 ჯგუფის ქიმიური ელემენტები (მოძველებული კლასიფიკაციის მიხედვით, VII ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტები). ჯგუფში შედის გარდამავალი ლითონები მანგანუმი Mn, ტექნეციუმი Tc და რენიუმირე. ატომის ელექტრონული კონფიგურაციის საფუძველზე, ელემენტი ასევე მიეკუთვნება იმავე ჯგუფს ბორიუმი Bh, ხელოვნურად სინთეზირებული.

როგორც სხვა ჯგუფებში, ელემენტების ამ ოჯახის წევრები აჩვენებენ ელექტრონული კონფიგურაციის ნიმუშებს, განსაკუთრებით გარე გარსებს, რაც იწვევს ფიზიკურ თვისებებსა და ქიმიურ ქცევას:

მე-7 ჯგუფის ელემენტებს აქვთ 7 ვალენტური ელექტრონი. ყველა მათგანი მოვერცხლისფრო-თეთრი ცეცხლგამძლე ლითონია. სერიაში Mn - Tc - Re მცირდება ქიმიური აქტივობა. რენიუმის ელექტრული გამტარობა დაახლოებით 4-ჯერ ნაკლებია, ვიდრე ვოლფრამი. ეს ლითონი შესანიშნავი მასალაა ელექტრო ნათურის ძაფების დასამზადებლად, რომლებიც უფრო ძლიერი და გამძლეა, ვიდრე ჩვეულებრივი ვოლფრამის ძაფები. ჰაერში კომპაქტური მეტალის მანგანუმი დაფარულია ოქსიდის თხელი ფილმით, რომელიც იცავს მას შემდგომი დაჟანგვისგან გაცხელების დროსაც კი. პირიქით, წვრილად დაქუცმაცებულ მდგომარეობაში საკმაოდ ადვილად იჟანგება.

ჯგუფის ოთხი წევრიდან ორი, ტექნეტიუმი და ბორიუმი, რადიოაქტიურია საკმაოდ მოკლე ნახევარგამოყოფის პერიოდით, რის გამოც ისინი ბუნებაში არ გვხვდება.

მანგანუმი ერთ-ერთი საერთო ელემენტია, რომელიც დედამიწის ქერქის ატომების მთლიანი რაოდენობის 0,03%-ს შეადგენს. ბევრი კლდე შეიცავს მცირე რაოდენობით მანგანუმს. ამავდროულად, ასევე არის მისი ჟანგბადის ნაერთების დაგროვება, ძირითადად მინერალური პიროლუზიტის MnO 2 სახით. მანგანუმის მადნების წლიური მსოფლიო წარმოება დაახლოებით 5 მილიონი ტონაა.

სუფთა მანგანუმის მიღება შესაძლებელია მისი მარილების ხსნარის ელექტროლიზით. მანგანუმის წარმოების დაახლოებით 90% მოხმარდება სხვადასხვა რკინის დაფუძნებული შენადნობების წარმოებას. ამიტომ, მისი მაღალი პროცენტული შენადნობი რკინით - ფერომანგანუმი (60-90% Mn) - ჩვეულებრივ დნება უშუალოდ მადნებიდან, რომელსაც შემდეგ იყენებენ მანგანუმის სხვა შენადნობებში შესატანად. ფერომანგანუმი დნება მანგანუმის და რკინის მადნების ნარევიდან ელექტრო ღუმელებში, ხოლო მანგანუმი რეაქციის მიხედვით მცირდება ნახშირბადით:

ტექნეტიუმი არ არის ნაპოვნი დედამიწის ქერქში. მისი ძალიან მცირე რაოდენობით იქნა მიღებული ხელოვნურად და აღმოჩნდა, რომ მისი ქიმიური თვისებები ბევრად უფრო ახლოს არის რენიუმთან, ვიდრე მანგანუმთან. თუმცა, ელემენტისა და მისი ნაერთების დეტალური შესწავლა ჯერ არ ჩატარებულა.

რენიუმის შემცველობა დედამიწის ქერქში ძალიან მცირეა (9·10−9%). ეს ელემენტი უკიდურესად დისპერსიულია: რენიუმით ყველაზე მდიდარი მინერალებიც კი (მოლიბდენიტები) შეიცავს მას ჩვეულებრივ არაუმეტეს 0,002% წონით. რენიუმს და მის წარმოებულებს ჯერ არ ჰქონიათ ფართო გამოყენება. თუმცა, 2007 წელს რენიუმის გლობალური წარმოება დაახლოებით 45 ტონას შეადგენდა. ის ასევე ქიმიურად აქტიური ელემენტია.

პერიოდული ცხრილის VII ჯგუფში შემავალი ელემენტები იყოფა 2 ქვეჯგუფად: მთავარი - ჰალოგენის ქვეჯგუფი - და მეორადი - მანგანუმის ქვეჯგუფი. წყალბადიც იმავე ჯგუფშია მოთავსებული, თუმცა მის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი გარე ვალენტურ დონეზე და უნდა მოთავსდეს I ჯგუფში.

თუმცა წყალბადს ძალიან ცოტა საერთო აქვს როგორც ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტებთან - ტუტე ლითონებთან, ასევე მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტებთან - სპილენძთან, ვერცხლთან და ოქროსთან. ამავდროულად, ჰალოგენების მსგავსად, ის ამატებს ელექტრონს აქტიურ ლითონებთან რეაქციებში და ქმნის ჰიდრიდებს, რომლებსაც აქვთ გარკვეული მსგავსება ჰალოიდებთან.

ჰალოგენების ქვეჯგუფში შედის ფტორი, ქლორი, ბრომი, იოდი და ატატინი. პირველი 4 ელემენტი ბუნებაშია ნაპოვნი, ბოლო კი ხელოვნურად არის მიღებული და ამიტომ სხვა ჰალოგენებზე გაცილებით ნაკლებია შესწავლილი. სიტყვა "ჰალოგენი" ნიშნავს მარილის წარმოქმნას. ქვეჯგუფის ელემენტებმა მიიღეს ეს სახელი იმ სიმარტივის გამო, რომლითაც ისინი რეაგირებენ ბევრ ლითონთან, წარმოქმნიან მარილებს.

ყველა ჰალოგენს აქვს გარე ელექტრონული გარსის სტრუქტურა s 2 p 5. ამიტომ, ისინი ადვილად იღებენ ელექტრონს, ქმნიან სტაბილურ კეთილშობილ აირის ელექტრონულ გარსს (s 2 p 6). ფტორს აქვს ყველაზე მცირე ატომური რადიუსი ქვეჯგუფში, დანარჩენში ის იზრდება F სერიებში.< Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 нм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону.

ჰალოგენები- ძალიან აქტიური ელემენტები. მათ შეუძლიათ მიიღონ ელექტრონები არა მხოლოდ ატომებიდან, რომლებიც ადვილად ტოვებენ მათ, არამედ იონებიდანაც და სხვა ჰალოგენებსაც კი, ნაკლებად აქტიურები, მათი ნაერთებისგან გადაადგილება. მაგალითად, ფტორი ანაცვლებს ქლორს ქლორიდებიდან, ბრომი ბრომიდებიდან, ხოლო იოდს იოდიდებიდან.

ყველა ჰალოგენიდან მხოლოდ ფტორს, რომელიც II პერიოდშია, არ აქვს შეუვსებელი d დონე. ამ მიზეზით, მას არ შეიძლება ჰქონდეს 1-ზე მეტი დაუწყვილებელი ელექტრონი და ავლენს მხოლოდ -1 ვალენტობას. სხვა ჰალოგენების ატომებში d დონე არ არის შევსებული, რაც მათ საშუალებას აძლევს ჰქონდეთ დაუწყვილებელი ელექტრონების განსხვავებული რაოდენობა და გამოავლინონ -1, +1, +3, +5 და +7 ვალენტობა, რომელიც შეინიშნება ჟანგბადის ნაერთებში. ქლორი, ბრომი და იოდი.

მანგანუმის ქვეჯგუფში შედის მანგანუმი, ტექნეტიუმი და რენიუმი. ჰალოგენებისგან განსხვავებით, მანგანუმის ქვეჯგუფის ელემენტებს აქვთ მხოლოდ 2 ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე და, შესაბამისად, არ ამჟღავნებენ ელექტრონების მიმაგრების უნარს, წარმოქმნიან უარყოფითად დამუხტულ იონებს.

მანგანუმი ბუნებაში უხვად არის და ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში.

ტექნეტიუმი რადიოაქტიურია, ის ბუნებაში არ გვხვდება, მაგრამ ხელოვნურად იქნა მიღებული (პირველად E. Segre და C. Perrier, 1937 წ.) ეს ელემენტი წარმოიქმნება ურანის რადიოაქტიური დაშლის შედეგად. რენიუმი ერთ-ერთი კვალი ელემენტია. ის არ ქმნის დამოუკიდებელ მინერალებს, მაგრამ გვხვდება როგორც ზოგიერთი მინერალის, განსაკუთრებით მოლიბდენის კომპანიონი.

იგი აღმოაჩინეს V. და I. Noddak-ის მიერ 1925 წელს. შენადნობებს რენიუმის მცირე დანამატებით აქვთ გაზრდილი წინააღმდეგობა კოროზიის მიმართ. შენადნობებში რენიუმის დამატება ზრდის მათ მექანიკურ სიმტკიცეს.

რენიუმის ეს თვისება საშუალებას იძლევა გამოიყენოს იგი კეთილშობილი ლითონის ირიდიუმის ნაცვლად. პლატინა-პლატინა-რენიუმის თერმოწყვილები უკეთესად მუშაობენ, ვიდრე პლატინა-პლატინი-ირიდიუმის თერმოწყვილები, მაგრამ მათი გამოყენება არ შეიძლება ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე, რადგან იქმნება აქროლადი ნაერთი Re 2 O 7.

პერიოდული ცხრილის VII ჯგუფში შემავალი ელემენტები იყოფა ორ ქვეჯგუფად: მთავარი - ჰალოგენური ქვეჯგუფი - და მეორადი - მანგანუმის ქვეჯგუფი. წყალბადი მოთავსებულია იმავე ჯგუფში, თუმცა მის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი გარე, ვალენტურ დონეზე და უნდა მოთავსდეს I ჯგუფში. თუმცა წყალბადს ძალიან ცოტა საერთო აქვს როგორც ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტებთან - ტუტე ლითონებთან, ასევე მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტებთან - სპილენძთან, ვერცხლთან და ოქროსთან. ამავდროულად, ჰალოგენების მსგავსად, ის ამატებს ელექტრონს აქტიურ ლითონებთან რეაქციებში და ქმნის ჰიდრიდებს, რომლებსაც აქვთ გარკვეული მსგავსება ჰალოიდებთან.

ჰალოგენების ქვეჯგუფში შედის ფტორი, ქლორი, ბრომი, იოდი და ატატინი. პირველი ოთხი ელემენტი ბუნებაშია ნაპოვნი, ბოლო კი ხელოვნურად არის მიღებული და ამიტომ სხვა ჰალოგენებზე გაცილებით ნაკლებია შესწავლილი. სიტყვა ჰალოგენი ნიშნავს მარილის წარმოქმნას. ქვეჯგუფის ელემენტებმა მიიღეს ეს სახელი იმ სიმარტივის გამო, რომლითაც ისინი რეაგირებენ ბევრ ლითონთან, წარმოქმნიან მარილებს.

ყველა ჰალოგენს აქვს s2p5 გარე გარსის სტრუქტურა. ამიტომ, ისინი ადვილად იღებენ ელექტრონს, ქმნიან სტაბილურ კეთილშობილ აირის ელექტრონულ გარსს (s2р6). ფტორს აქვს ყველაზე მცირე ატომური რადიუსი ქვეჯგუფში, დანარჩენში ის იზრდება F სერიებში.< Cl < Br < I < Аt и составляет соответственно 133; 181; 196; 220 и 270 пм. В таком же порядке уменьшается сродство атомов элементов к электрону. Галогены - очень активные элементы. Они могут отнимать, электроны не только у атомов, которые их легко отдают, но и у ионов и даже вытеснять другие галогены, менее активные, из их соединений. Например, фтор вытесняет хлор из хлоридов, хлор - бром из бромидов, а бром - иод из иодидов.

ყველა ჰალოგენიდან მხოლოდ ფტორს, რომელიც II პერიოდშია, არ აქვს შეუვსებელი d დონე. ამ მიზეზით, მას არ შეიძლება ჰქონდეს ერთზე მეტი დაუწყვილებელი ელექტრონი და ავლენს მხოლოდ -1 ვალენტობას. სხვა ჰალოგენების ატომებში d დონე არ არის შევსებული, რაც მათ საშუალებას აძლევს ჰქონდეთ დაუწყვილებელი ელექტრონების განსხვავებული რაოდენობა და გამოავლინონ -1, +1, +3, +5 და +7 ვალენტობა, რომელიც შეინიშნება ჟანგბადის ნაერთებში. ქლორი, ბრომი და იოდი.

მანგანუმის ქვეჯგუფში შედის მანგანუმი, ტექნეტიუმი და რენიუმი. ჰალოგენებისგან განსხვავებით, მანგანუმის ქვეჯგუფის ელემენტებს აქვთ მხოლოდ ორი ელექტრონი გარე ელექტრონულ დონეზე და, შესაბამისად, არ ამჟღავნებენ ელექტრონების მიმაგრების უნარს, წარმოქმნიან უარყოფითად დამუხტულ იონებს.

არასრული საშუალო განათლება რუსეთის ფედერაციაში, დასრულებული საშუალო განათლების მიღების ეტაპი; საშუალო სკოლაში მიღებული ცოდნა. მე-8 (მე-9) კლასი აგრძელებენ სწავლას საშუალო სკოლაში ან პროფესიულ საგანმანათლებლო დაწესებულებებში.

ევგენი პეტროვიჩ ჩელიშევი (დ. 1921), რუსი ლიტერატურათმცოდნე, რუსეთის მეცნიერებათა აკადემიის აკადემიკოსი (1991; 1987 წლიდან სსრკ მეცნიერებათა აკადემიის აკადემიკოსი). მუშაობს ინდური ლიტერატურის პრობლემებზე.

ენთუზიაზმი (ბერძნ. enthusiasmos), შთაგონება, აღფრთოვანება მიზნის მიღწევის პროცესში.

ჰალოგენის ქვეჯგუფი

ლექცია No3

ლექციის მონახაზი

1. ქვეჯგუფის ზოგადი მახასიათებლები

2. ბუნებაში ყოფნა. ფტორის წარმოების ისტორია

3. ფტორის მიღების მეთოდები

4. ფტორის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

5. ფტორის ნაერთები – ფტორები

6. წყალბადის ფტორიდის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

7. ფტორის ჟანგბადის ნაერთები

8. ფტორის და მისი ნაერთების გამოყენება

9. ბუნებაში ყოფნა. ქლორის წარმოების ისტორია

10. ფტორის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

11. ქლორის ნაერთები – ქლორიდები. წყალბადის ჰალოიდების შედარებითი მახასიათებლები

12. ქლორის ჟანგბადის ნაერთები

13. ქლორის და მისი ნაერთების გამოყენება. ქლორის ბიოლოგიური როლი.

14. ბუნებაში ყოფნა. ბრომის, იოდის მიღების ისტორია

15. ბრომისა და იოდის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

16. ბრომისა და იოდის ნაერთები

17. ბრომისა და იოდის გამოყენება

ძირითადი ქვეჯგუფის VII (17) ჯგუფის ელემენტებია: ფტორი F, ქლორი Cl, ბრომი Br, იოდი I, ატატინი At.

საფუძველში ჰალოგენის ატომებს აქვთ გარე ენერგიის დონის ელექტრონული კონფიგურაცია - …ns 2 np 5, სადაც n არის ძირითადი კვანტური რიცხვი (პერიოდული რიცხვი). ჰალოგენის ატომებისთვის დამახასიათებელია შემდეგი ჟანგვის მდგომარეობები: ფტორისთვის – (–1, 0); ქლორისთვის – (–1, 0, +1, +3, (+4), +5, (+6), +7); ბრომისთვის – (–1, 0, +1, +3, (+4), +5, +7); ასტატინისთვის – (–1, 0, +5).

მაგიდაზე 1-ში წარმოდგენილია ძირითადი ქვეჯგუფის VII (17) ჯგუფის ძირითადი თვისებები.

VII ჯგუფში, მთავარ ქვეჯგუფში, ზემოდან ქვევით, იზრდება ბირთვის ეფექტური მუხტი, იზრდება ორბიტალური რადიუსიც, მცირდება იონიზაციის ენერგია და იზრდება ატომების აღმდგენი თვისებები. ჰალოგენის ატომებს ახასიათებთ იონიზაციის მაღალი ენერგიები, ამიტომ მათი შემცირების თვისებები მცირეა.

VII ჯგუფში, მთავარ ქვეჯგუფში, ზემოდან ქვემოდან, ეფექტური ბირთვული მუხტი იზრდება, ორბიტალური რადიუსი იზრდება, ელექტრონების აფინურობის ენერგია მცირდება და ატომების ჟანგვითი თვისებები მცირდება.

ფტორის ატომს არ აქვს თავისუფალი d-ორბიტალები, ფტორის ატომის ვალენტური ელექტრონები (... 2s 2 2p 5) სუსტად არის დაცული ბირთვის მოქმედებისგან, რაც განმარტავს ფტორის ატომის მცირე რადიუსს და მაღალ მნიშვნელობებს . იონიზაციის ენერგიისა და ელექტრონეგატიურობის. ფტორის ატომის ელექტრონებთან დაკავშირებული ენერგია უფრო დაბალია, ვიდრე ქლორის ატომისა. ეს გამოწვეულია ფტორის ატომის მცირე რადიუსით და ძლიერი ინტერელექტრონული მოგერიებით, როდესაც ატომს ემატება ელექტრონი.

VII ჯგუფში, მთავარ ქვეჯგუფში, ზემოდან ქვევით, იონიზაციის ენერგია მცირდება, ელექტრონების აფინურობის ენერგია მცირდება და ელექტრონეგატიურობა მცირდება.

აირისებრ, თხევად და მყარ მდგომარეობებში ჰალოგენის მოლეკულები არის დიატომიური G 2. ამ ნივთიერებებს აქვთ მოლეკულური კრისტალური ბადე და, შედეგად, დაბალი დუღილისა და დნობის წერტილები.

VII ჯგუფში ძირითადი ქვეჯგუფი, დნობის და დუღილის ტემპერატურა იზრდება ზემოდან ქვევით. მოლეკულური კრისტალური მედის მქონე ნივთიერებებისთვის დნობის და დუღილის წერტილები დამოკიდებულია მოლეკულური ურთიერთქმედების ენერგიაზე. ვინაიდან ჰალოგენის მოლეკულები არაპოლარულია, ამიტომ მათთვის ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედების ენერგია დამოკიდებულია მხოლოდ პოლარიზაციის მნიშვნელობაზე. პოლარიზება იზრდება F 2-დან Cl 2-მდე ქიმიური ბმის სიგრძისა და ელექტრონების მთლიანი რაოდენობის ზრდის გამო.

თავისუფალ ფორმაში ყველა ჰალოგენი შეფერილია: F 2 არის ღია მწვანე გაზი, Cl 2 არის ყვითელ-მწვანე გაზი; Br 2 - წითელ-ყავისფერი სითხე; I 2 – რუხი-იისფერი მყარი; At - ნაცრისფერი ნივთიერება მეტალის ბზინვარებით.