Хром металы және оның қасиеттері. Chrome элементі

үй / Пластикалық хирургия

Хром - коррозияға ерекше төзімділігі бар отқа төзімді, өте қатты металл. Осы бірегей қасиеттер оның өнеркәсіп пен құрылыста жоғары сұранысқа ие болуын қамтамасыз етті.

Тұтынушы көбінесе хром бұйымдарымен емес, жұқа металл қабатымен қапталған заттармен таныс. Мұндай жабынның жарқыраған айна жарқырауы өз алдына тартымды, бірақ оның таза практикалық мәні де бар. Хром коррозияға төзімді және қорытпалар мен металдарды тоттан қорғай алады.

Ал бүгін хром металл ма, әлде металл емес пе, егер ол металл болса, онда қандай түрі: қара немесе түсті, ауыр немесе жеңіл деген сұрақтарға жауап береміз. Біз сондай-ақ хромның табиғатта қандай түрде кездесетінін және хромның басқа ұқсас металдардан қандай айырмашылығы бар екенін айтып береміз.

Алдымен, хромның қалай көрінетіні, оның құрамында қандай металдар бар және мұндай заттың ерекшелігі неде екенін айтайық. Хром күмісті-көкшіл түсті типтік металл, ауыр, тығыздығы жағынан жоғары, сонымен қатар отқа төзімділер санатына жатады - оның балқу және қайнау температуралары өте жоғары.

Хром элементі 4-ші периодта 6-топтың екінші топшасында орналасқан. Ол молибден мен вольфрамға жақын, бірақ айтарлықтай айырмашылықтары бар. Соңғысы көбінесе тек ең жоғары тотығу дәрежесін көрсетеді, ал хром екі, үш және алты валенттілігін көрсетеді. Бұл элементтің көптеген әртүрлі қосылыстар түзетінін білдіреді.

Бұл элементке атау берген қосылыстар болды - грек бояуы, түсі. Өйткені, оның тұздары мен оксидтері әртүрлі ашық түстермен боялған.

Бұл бейне сізге хромның не екенін айтады:

Басқа металдармен салыстырғандағы ерекшеліктері мен айырмашылығы

Металды зерттеген кезде заттың екі қасиеті үлкен қызығушылық тудырды: қаттылық және отқа төзімділік. Хром ең қатты металдардың бірі болып табылады - ол бесінші орында және уран, иридий, вольфрам және бериллийден төмен. Алайда, бұл сапа талап етілмеген болып шықты, өйткені металл өнеркәсіп үшін маңыздырақ қасиеттерге ие болды.

Хром 1907 С температурада балқиды. Бұл көрсеткіш бойынша ол вольфрам немесе молибденнен төмен, бірақ әлі де отқа төзімді зат ретінде жіктеледі. Рас, оның балқу температурасына қоспалар қатты әсер етеді.

  • Көптеген коррозияға төзімді металдар сияқты хром ауада жұқа және өте тығыз оксидті қабықша түзеді. Соңғысы оттегінің, азоттың және ылғалдың затқа қол жеткізуін қамтиды, бұл оны қолайсыз етеді. Ерекшелігі мынада, ол бұл сапаны өзінің қорытпасына келесімен береді: элемент болған кезде темірдің а-фазасының потенциалы артады және нәтижесінде ауадағы болат тығыз оксидті қабықшамен де жабылады. Бұл тот баспайтын болаттың беріктігінің құпиясы.
  • Металл отқа төзімді зат бола отырып, қорытпаның балқу температурасын да арттырады. Ыстыққа төзімді және ыстыққа төзімді болаттар міндетті түрде хромның үлесін қамтиды, кейде өте үлкен - 60% дейін. Екеуінің де, хромның қосылуы одан да күшті әсер етеді.
  • Хром сонымен қатар топтық қосылыстармен – молибденмен және вольфраммен қорытпалар түзеді. Олар жоғары температура жағдайында әсіресе жоғары тозуға төзімділік қажет болатын бөлшектерді жабу үшін қолданылады.

Хромның артықшылықтары мен кемшіліктері төменде сипатталған.

Метал тәрізді хром (фото)

Артықшылықтары

Кез келген басқа зат сияқты, металдың өзіндік артықшылықтары мен кемшіліктері бар және олардың комбинациясы оның қолданылуын анықтайды.

  • Заттың сөзсіз артықшылығы оның коррозияға төзімділігі және бұл қасиетті оның қорытпаларына беру мүмкіндігі. Хромды тот баспайтын болаттар үлкен маңызға ие, өйткені олар кемелерді, суасты қайықтарын, құрылыс қаңқаларын және т.б. құрылыста бірқатар мәселелерді шешті.
  • Коррозияға төзімділік басқа жолмен қамтамасыз етіледі - нысанды металдың жұқа қабатымен жабу арқылы. Бұл әдістің танымалдығы бүгінгі күні әртүрлі жағдайларда және әртүрлі нәтижелерді алу үшін кем дегенде оншақты әдіс бар.
  • Хром қабаты айнаның жарқын жылтырын жасайды, сондықтан хромдау қорытпаны коррозиядан қорғау үшін ғана емес, сонымен қатар эстетикалық көрініс алу үшін де қолданылады. Сонымен қатар, заманауи хромдау әдістері кез-келген материалға - тек металға ғана емес, сонымен қатар пластик пен керамикаға да жабын жасауға мүмкіндік береді.
  • Хром қосу арқылы ыстыққа төзімді болат алуды да заттың артықшылығы деп санау керек. Металл бөлшектердің жоғары температурада жұмыс істеуі керек көптеген аймақтар бар, ал темірдің өзі температурада кернеуге мұндай төзімділікке ие емес.
  • Барлық отқа төзімді заттардың ішінде ол қышқылдар мен негіздерге ең төзімді.
  • Заттың артықшылығы оның таралуы - жер қыртысында 0,02% және алу мен өндірудің салыстырмалы түрде қарапайым әдісі. Әрине, ол энергияны қажет етеді, бірақ оны күрделімен салыстыруға болмайды.

Кемшіліктер

Кемшіліктерге хромның барлық қасиеттерін толық пайдалануға мүмкіндік бермейтін сапалар жатады.

  • Біріншіден, бұл тек химиялық емес, физикалық қасиеттердің қоспаларға қатты тәуелділігі. Тіпті металдың балқу температурасын анықтау қиын болды, өйткені азоттың немесе көміртектің шамалы бөлігі болған кезде индикатор айтарлықтай өзгерді.
  • Хроммен салыстырғанда жоғары электр өткізгіштігіне қарамастан, хром электротехникада әлдеқайда аз пайдаланылады және оның құны айтарлықтай жоғары. Одан бірдеңе жасау әлдеқайда қиын: жоғары балқу температурасы мен қаттылық оны пайдалануды айтарлықтай шектейді.
  • Таза хром иілгіш металл, бірақ оның құрамында қоспалар болса, ол өте қатты болады. Кем дегенде салыстырмалы түрде икемді металды алу үшін оны қосымша өңдеуден өткізу керек, бұл, әрине, өндіріс шығындарын арттырады.

Металл құрылымы

Хром кристалының денеге бағытталған текше торы бар, a = 0,28845 нм. Температурасы 1830 С жоғары болса, бет центрленген текше торы бар модификацияны алуға болады.

+38 С температурада көлемінің ұлғаюымен екінші ретті фазалық ауысу тіркеледі. Бұл жағдайда заттың кристалдық торы өзгермейді, бірақ оның магниттік қасиеттері мүлде басқаша болады. Осы температураға дейін – Неель нүктесі – хром антиферромагнетик қасиеттерін көрсетеді, яғни бұл магниттелу мүмкін емес дерлік зат. Неель нүктесінен жоғары металл типтік парамагниттік болады, яғни магнит өрісі болған кезде магниттік қасиет көрсетеді.

Қасиеттер мен сипаттамалар

Қалыпты жағдайда металл өте инертті - оксидті қабықшаның арқасында да, оның табиғаты бойынша да. Бірақ температура жоғарылаған сайын қарапайым заттармен, қышқылдармен және негіздермен әрекеттеседі. Оның қосылыстары өте әртүрлі және өте кең қолданылады. Металлдың физикалық сипаттамалары, айтылғандай, қоспалардың мөлшеріне қатты байланысты. Іс жүзінде олар тазалығы 99,5% дейін хроммен айналысады. мыналар:

  • балқу температурасы– 1907 C. Бұл шама отқа төзімді және қарапайым заттар арасындағы шекара қызметін атқарады;
  • қайнау температурасы– 2671 С;
  • Mohs қаттылығы – 5;
  • электр өткізгіштік– 9 · 106 1/(Ом м). Бұл көрсеткіште хром күміс пен алтыннан кейін екінші орында;
  • қарсылық–127 (Ом мм2)/м;
  • жылу өткізгіштікзат 93,7 Вт/(м К);
  • меншікті жылу–45 Дж/(г К).

Заттың термофизикалық сипаттамалары біршама аномальді. Металдың көлемі өзгеретін Неель нүктесінде оның термиялық кеңею коэффициенті күрт артады және температураның жоғарылауымен өсуді жалғастырады. Жылу өткізгіштік те аномальді әрекет етеді - ол Неел нүктесінде төмендейді және қыздырылған кезде төмендейді.

Элемент қажетті заттардың бірі болып табылады: адам ағзасында хром иондары көмірсулар алмасуына және инсулин секрециясын реттеу процесіне қатысады. Тәуліктік доза 50-200 мкг құрайды.

Хром улы емес, бірақ металл ұнтағы түрінде ол шырышты қабықтың тітіркенуін тудыруы мүмкін. Оның үш валентті қосылыстары салыстырмалы түрде қауіпсіз және тіпті тамақ және спорт өнеркәсібінде қолданылады. Бірақ алты валенттілері адам үшін улы және тыныс алу жолдары мен асқазан-ішек жолдарын қатты зақымдайды.

Бүгін біз бір кг хром металының өндірісі мен бағасы туралы кейінірек айтатын боламыз.

Бұл бейне жабынның хромды екенін көрсетеді:

Өндіріс

Әртүрлі минералдардың үлкен санында - жиі сүйемелдейді және. Алайда, оның мазмұны өндірістік маңызы болуы үшін жеткіліксіз. Құрамында кемінде 40% элементі бар тау жыныстары ғана перспективалы болып табылады, сондықтан өндіруге жарамды минералдар аз, негізінен хром темір рудасы немесе хромит.

Пайдалы қазба пайда болу тереңдігіне байланысты шахталық және карьерлік әдістермен алынады.Ал руда бастапқыда металдың үлкен үлесін қамтитындықтан, ол ешқашан байытылмайды, бұл сәйкесінше өндіріс процесін жеңілдетеді және өзіндік құнын төмендетеді.

Өндірілетін металдың 70%-ға жуығы болатты легирлеуге жұмсалады. Оның үстіне ол көбінесе таза түрінде емес, феррохром түрінде қолданылады. Соңғысын тікелей шахталы электр пешінде немесе домна пешінде алуға болады - көміртегі феррохромы осылайша алынады. Көміртегі аз қосылыс қажет болса, алюминотермиялық әдіс қолданылады.

  • Бұл әдіс таза хромды да, феррохромды да шығарады. Ол үшін балқыту білігіне құрамында хром темір рудасы, хром оксиді, натрий нитраты және т.б. бар шихта тиеледі. Бірінші бөлік, тұтану қоспасы отқа қойылады, ал қалған заряд балқымаға жүктеледі. Соңында хромды алуды жеңілдету үшін флюс - әк қосылады. Еріту шамамен 20 минутты алады. Біраз салқындағаннан кейін білікті еңкейтеді, шлактарды босатады, бастапқы орнына қайтарады және қайтадан еңкейтеді, енді хром да, шлактар ​​да қалыпқа шығарылады. Салқындағаннан кейін алынған блок бөлінеді.
  • Басқа әдіс де қолданылады – металлотермиялық балқыту. Ол айналмалы шахтадағы электр пешінде жүзеге асырылады. Мұндағы заряд 3 бөлікке бөлінген, әрқайсысының құрамы әртүрлі. Бұл әдіс хромды көбірек алуға мүмкіндік береді, бірақ, ең бастысы, тұтынуды азайтады.
  • Химиялық таза металды алу қажет болса, олар зертханалық әдіске жүгінеді: кристалдар хромат ерітінділерінің электролизі арқылы отырғызылады.

1 кг хром металының құны айтарлықтай өзгереді, өйткені ол элементтің негізгі тұтынушысы - өндірілген прокаттың көлеміне байланысты. 2017 жылдың қаңтарында 1 тонна металл 7 655 долларға бағаланды.

Қолдану

Санаттар

Сонымен, . Хромның негізгі тұтынушысы – қара металлургия. Бұл металдың коррозияға төзімділік пен қаттылық сияқты қасиеттерін оның қорытпаларына беру қабілетіне байланысты. Оның үстіне, ол өте аз мөлшерде қосылғанда әсер етеді.

Барлық хром және темір қорытпалары 2 санатқа бөлінеді:

  • төмен қорытпа– хром үлесі 1,6%-ға дейін. Бұл жағдайда хром болатқа беріктік пен қаттылық қосады. Егер қарапайым болаттың созылу беріктігі 400–580 МПа болса, онда 1% зат қосылған болаттың сол маркасы 1000 МПа созылу беріктігін көрсетеді;
  • жоғары легирленген– құрамында 12%-дан астам хром бар. Бұл жерде металл қорытпаның коррозияға төзімділігін өзімен қамтамасыз етеді. Барлық тот баспайтын болаттар хром деп аталады, өйткені дәл осы сапаны қамтамасыз ететін осы элемент.

Төмен легирленген болаттар құрылымдық болып жіктеледі: олар машинаның көптеген бөлшектерін - біліктерді, тісті доңғалақтарды, итергіштерді және т.б. жасау үшін қолданылады. Тот баспайтын болатты қолдану аясы өте үлкен: турбиналардың металл бөліктері, кеме және суасты қайықтарының корпустары, жану камералары, кез келген түрдегі бекіткіштер, құбырлар, арналар, бұрыштар, табақ болат және т.б.

Сонымен қатар, хром қорытпаның температураға төзімділігін арттырады: заттың мөлшері 30-дан 66% -ға дейін, ыстыққа төзімді болаттан жасалған бұйымдар 1200 C дейін қыздырылған кезде өз функцияларын орындай алады. Бұл поршеньді қозғалтқыш клапандарына арналған материал, бекіткіштер, турбина бөліктеріне және басқа заттарға арналған.

Егер хромның 70% металлургияның қажеттіліктеріне жұмсалса, қалған 30% дерлік хромдау үшін пайдаланылады. Процестің мәні металл заттың бетіне хромның жұқа қабатын жағуға байланысты. Бұл үшін әртүрлі әдістер қолданылады, олардың көпшілігі үй шеберлеріне қол жетімді.

Хроммен қаптау

Хроммен қаптауды 2 санатқа бөлуге болады:

  • функционалды– оның мақсаты – өнімнің коррозиясын болдырмау. Мұнда қабаттың қалыңдығы үлкенірек, сондықтан хромдау процесі ұзағырақ - кейде 24 сағатқа дейін созылады. Тоттың алдын алудан басқа, хром қабаты бөліктің тозуға төзімділігін айтарлықтай арттырады;
  • сәндік– хром айнадай жылтыр бет жасайды. Автокөлік әуесқойлары мен мотоциклшілер көлігін хром бөлшектерімен безендіру мүмкіндігінен сирек бас тартады. Қаптаманың сәндік қабаты әлдеқайда жұқа - 0,0005 мм дейін.

Хроммен қаптау заманауи құрылыста және жиһаз өндірісінде белсенді қолданылады. Айнамен қапталған фитингтер, ванна бөлмесі мен ас үйге арналған керек-жарақтар, ас үй ыдыстары, жиһаз бөлшектері - хроммен қапталған бұйымдар өте танымал. Қазіргі заманғы хромдау әдістерінің арқасында жабын кез келген нысанда жасалуы мүмкін болғандықтан, қолданудың біршама атипикалық әдістері пайда болды. Мысалы, хромдалған сантехниканы тривиальды шешім ретінде жіктеуге болмайды.

Хром - өте ерекше қасиеттері бар металл және оның қасиеттері өнеркәсіпте сұранысқа ие. Көбінесе оның қорытпалары мен қосылыстары қызығушылық тудырады, бұл металдың халық шаруашылығы үшін маңыздылығын арттырады.

Төмендегі бейне металдан хромды алып тастау туралы айтады:

Хром – Д.И.Менделеевтің химиялық элементтерінің периодтық жүйесінің 4-ші периодының 6-топтың бүйірлік топшасының элементі, атомдық нөмірі 24. Cr (лат. Chromium) белгісімен белгіленеді. Қарапайым зат хром - бұл көкшіл-ақ түсті қатты металл.

Хромның химиялық қасиеттері

Қалыпты жағдайда хром тек фтормен әрекеттеседі. Жоғары температурада (600°С жоғары) оттегімен, галогендермен, азотпен, кремниймен, бормен, күкіртпен, фосформен әрекеттеседі.

4Cr + 3O 2 – t° →2Cr 2 O 3

2Cr + 3Cl 2 – t° → 2CrCl 3

2Cr + N 2 – t° → 2CrN

2Cr + 3S – t° → Cr 2 S 3

Қыздырғанда су буымен әрекеттеседі:

2Cr + 3H 2 O → Cr 2 O 3 + 3H 2

Хром сұйылтылған күшті қышқылдарда (HCl, H 2 SO 4) ериді.

Ауа болмаған жағдайда Cr 2+ тұздары, ал ауада Cr 3+ тұздары түзіледі.

Cr + 2HCl → CrCl 2 + H 2

2Cr + 6HCl + O 2 → 2CrCl 3 + 2H 2 O + H 2

Металл бетінде қорғаныш оксидті қабықтың болуы оның пассивтілігін қышқылдардың концентрлі ерітінділеріне – тотықтырғыштарға қатысты түсіндіреді.

Хром қосылыстары

Хром (II) оксидіжәне хром(II) гидроксиді табиғаты бойынша негізді.

Cr(OH) 2 + 2HCl → CrCl 2 + 2H 2 O

Хром (II) қосылыстары күшті тотықсыздандырғыштар болып табылады; атмосфералық оттегінің әсерінен хром (III) қосылыстарына айналады.

2CrCl 2 + 2HCl → 2CrCl 3 + H 2

4Cr(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Cr(OH) 3

хром оксиді (III) Cr 2 O 3 – жасыл түсті, суда ерімейтін ұнтақ. Хром(III) гидроксидін немесе калий мен аммоний бихроматтарын күйдіру арқылы алуға болады:

2Cr(OH) 3 – t° → Cr 2 O 3 + 3H 2 O

4K 2 Cr 2 O 7 – t° → 2Cr 2 O 3 + 4K 2 CrO 4 + 3O 2

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 – t° → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (жанартау реакциясы)

Амфотерлі оксид. Cr 2 O 3 сілтілер, сода және қышқыл тұздарымен балқытқанда тотығу дәрежесі (+3) хром қосылыстары алынады:

Cr 2 O 3 + 2NaOH → 2NaCrO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaCrO 2 + CO 2

Сілті және тотықтырғыш қоспасымен балқытқанда хром қосылыстары тотығу күйінде (+6) алынады:

Cr 2 O 3 + 4KOH + KClO 3 → 2K 2 CrO 4 + KCl + 2H 2 O

Хром (III) гидроксиді C r (OH) 3 . Амфотерлі гидроксид. Сұр-жасыл, қыздырғанда ыдырайды, суды жоғалтады және жасыл түсті түзеді метагидроксиді CrO(OH). Суда ерімейді. Ерітіндіден көк-сұр және көкшіл-жасыл гидрат түрінде тұнбаға түседі. Қышқылдармен және сілтілермен әрекеттеседі, аммиак гидратымен әрекеттеспейді.

Оның амфотерлік қасиеттері бар - ол қышқылдарда да, сілтілерде де ериді:

2Cr(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O Cr(OH) 3 + ZH + = Cr 3+ + 3H 2 O

Cr(OH) 3 + KOH → K, Cr(OH) 3 + ZON - (конк.) = [Cr(OH) 6 ] 3-

Cr(OH) 3 + KOH → KCrO 2 + 2H 2 O Cr(OH) 3 + MOH = MSrO 2 (жасыл) + 2H 2 O (300-400 °C, M = Li, Na)

Cr(OH) 3 →(120 о C – Х 2 О) CrO(OH) →(430-1000 0 C –Х 2 О) Cr2O3

2Cr(OH) 3 + 4NaOH (конс.) + ZN 2 O 2 (конк.) = 2Na 2 CrO 4 + 8H 2 0

Түбіртек: хром(III) тұздарының ерітіндісінен аммиак гидратымен тұндыру:

Cr 3+ + 3(NH 3 H 2 O) = МЕНr(OH) 3 ↓+ ЗNН 4+

Cr 2 (SO 4) 3 + 6NaOH → 2Cr(OH) 3 ↓+ 3Na 2 SO 4 (артық сілтіде – тұнба ериді)

Хром (III) тұздары күлгін немесе қою жасыл түсті болады. Олардың химиялық қасиеттері түссіз алюминий тұздарына ұқсайды.

Cr(III) қосылыстары тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиеттерді көрсете алады:

Zn + 2Cr +3 Cl 3 → 2Cr +2 Cl 2 + ZnCl 2

2Cr +3 Cl 3 + 16NaOH + 3Br 2 → 6NaBr + 6NaCl + 8H 2 O + 2Na 2 Cr +6 O 4

Хромның алты валентті қосылыстары

Хром (VI) оксиді CrO 3 - суда еритін ашық қызыл кристалдар.

Калий хроматынан (немесе бихроматтан) және H 2 SO 4 (конц.) алынады.

K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → 2CrO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

CrO 3 қышқыл оксид, сілтілермен сары түсті хроматтар CrO 4 2- түзеді:

CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O

Қышқыл ортада хроматтар қызғылт сары дихроматтарға Cr 2 O 7 2- айналады:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Сілтілік ортада бұл реакция қарама-қарсы бағытта жүреді:

K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O

Калий бихроматы қышқыл ортада тотықтырғыш болып табылады:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3Na 2 SO 3 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3NaNO 2 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6KI = Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 6FeSO 4 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

Калий хроматы K 2 Cr O 4 . Оксосол. Сары, гигроскопиялық емес. Ыдыраусыз балқиды, термиялық тұрақты. Суда өте ериді ( сарыерітіндінің түсі CrO 4 2- ионына сәйкес келеді), анионды аздап гидролиздейді. Қышқыл ортада ол K 2 Cr 2 O 7-ге айналады. Тотықтырғыш (K 2 Cr 2 O 7-ден әлсіз). Ион алмасу реакцияларына қатысады.

Сапалық реакция CrO 4 2- ионында – қатты қышқылдық ортада ыдырайтын барий хроматының сары тұнбасының тұнбасы. Ол маталарды бояу үшін мордант, тері илеу агенті, селективті тотықтырғыш және аналитикалық химияда реагент ретінде қолданылады.

Ең маңызды реакциялардың теңдеулері:

2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4(30%)= K 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O

2K 2 CrO 4 (t) +16HCl (концентрация, горизонт) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +8H 2 O+4KCl

2K 2 CrO 4 +2H 2 O+3H 2 S=2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +8H 2 O+3K 2 S=2K[Cr(OH) 6 ]+3S↓+4KOH

2K 2 CrO 4 +2AgNO 3 =KNO 3 +Ag 2 CrO 4(қызыл) ↓

Сапалық реакция:

K 2 CrO 4 + BaCl 2 = 2KCl + BaCrO 4 ↓

2BaCrO 4 (t) + 2HCl (дил.) = BaCr 2 O 7 (p) + BaC1 2 + H 2 O

Түбіртек: хромитті калиймен ауада агломерациялау:

4(Cr 2 Fe ‖‖)O 4 + 8K 2 CO 3 + 7O 2 = 8K 2 CrO 4 + 2Fe 2 O 3 + 8СO 2 (1000 °C)

Калий бихроматы Қ 2 Cr 2 О 7 . Оксосол. Техникалық атауы хром шыңы. Қызғылт сары-қызыл, гигроскопиялық емес. Ыдыраусыз балқиды, әрі қарай қыздырғанда ыдырайды. Суда өте ериді ( апельсинЕрітіндінің түсі Cr 2 O 7 2- ионына сәйкес келеді. Сілтілік ортада K 2 CrO 4 түзеді. Ерітіндідегі және балқыту кезіндегі типтік тотықтырғыш. Ион алмасу реакцияларына қатысады.

Сапалық реакциялар- H 2 O 2 қатысында эфирлік ерітіндінің көк түсі, атомдық сутегі әсерінен сулы ерітіндінің көк түсі.

Былғары илеу агенті, маталарды бояуға арналған мордан, пиротехникалық композициялардың құрамдас бөлігі, аналитикалық химиядағы реагент, металл коррозиясының ингибиторы, H 2 SO 4 (конс.) қоспасында - химиялық ыдыстарды жуу үшін қолданылады.

Ең маңызды реакциялардың теңдеулері:

4K 2 Cr 2 O 7 =4K 2 CrO 4 +2Cr 2 O 3 +3O 2 (500-600 o C)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +14HCl (конс) = 2CrCl 3 +3Cl 2 +7H 2 O+2KCl (қайнау)

K 2 Cr 2 O 7 (t) +2H 2 SO 4(96%) ⇌2KHSO 4 +2CrO 3 +H 2 O («хром қоспасы»)

K 2 Cr 2 O 7 +KOH (конс) =H 2 O+2K 2 CrO 4

Cr 2 O 7 2- +14H + +6I - =2Cr 3+ +3I 2 ↓+7H 2 O

Cr 2 O 7 2- +2H + +3SO 2 (г) = 2Cr 3+ +3SO 4 2- +H 2 O

Cr 2 O 7 2- +H 2 O +3H 2 S (г) =3S↓+2OH - +2Cr 2 (OH) 3 ↓

Cr 2 O 7 2- (конк.) +2Ag + (д.) =Ag 2 Cr 2 O 7 (қызыл) ↓

Cr 2 O 7 2- (дил.) +H 2 O +Pb 2+ =2H + + 2PbCrO 4 (қызыл) ↓

K 2 Cr 2 O 7(t) +6HCl+8H 0 (Zn)=2CrCl 2(syn) +7H 2 O+2KCl

Түбіртек: K 2 CrO 4 күкірт қышқылымен өңдеу:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 (30%) = K 2Cr 2 О 7 + K 2 SO 4 + H 2 O

Cr2+. Екі валентті хром катионының заряд концентрациясы магний катионы мен екі валентті темір катионының заряд концентрациясына сәйкес келеді, сондықтан бірқатар қасиеттер, әсіресе бұл катиондардың қышқылдық-негіздік әрекеті жақын. Оның үстіне, жоғарыда айтылғандай, Cr 2+ күшті тотықсыздандырғыш, сондықтан ерітіндіде келесі реакциялар жүреді: 2CrCl 2 + 2HCl = 2CrCl 3 + H 2 4CrCl 2 + 4HCl + O 2 = 4CrCl 3 + 2H 2 O. Өте баяу, бірақ тіпті сумен тотығу жүреді: 2CrSO 4 + 2H 2 O = 2Cr(OH)SO 4 + H 2. Екі валентті хромның тотығуы екі валентті темірдің тотығуына қарағанда оңайырақ жүреді;

CrO – негізгі оксид, қара түсті, пирофорлы. 700 o C температурада ол диспропорцияларды құрайды: 3CrO = Cr 2 O 3 + Cr. Оны оттегі болмаған кезде сәйкес гидроксидтің термиялық ыдырауы арқылы алуға болады.

Cr(OH) 2 - ерімейтін сары негіз. Қышқылдармен әрекеттеседі, ал тотықтырғыш қышқылдар қышқылдық-негіздік әрекеттесумен бір мезгілде екі валентті хромды тотықтырса, бұл тотықтырмайтын қышқылдармен де болады (тотықтырғыш – Н+). Алмасу реакциясы нәтижесінде хром (II) гидроксиді тотығу нәтижесінде тез жасыл түске боялады:

4Cr(OH) 2 + O 2 = 4CrO(OH) + 2H 2 O.

Тотығу оттегінің қатысуымен хром (II) гидроксидінің ыдырауымен де жүреді: 4Cr(OH) 2 = 2Cr 2 O 3 + 4H 2 O.

Cr3+. Хром (III) қосылыстары химиялық қасиеттері бойынша алюминий және темір (III) қосылыстарына ұқсас. Оксид пен гидроксид амфотерлі. Әлсіз тұрақсыз және ерімейтін қышқылдардың тұздары (H 2 CO 3, H 2 SO 3, H 2 S, H 2 SiO 3) қайтымсыз гидролизге ұшырайды:

2CrCl 3 + 3K 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S + 6KCl; Cr 2 S 3 + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

Бірақ хром (III) катионы өте күшті тотықтырғыш емес, сондықтан хром (III) сульфиді бар және оны сусыз жағдайда, қарапайым заттардан болмаса да алуға болады, өйткені ол қыздырғанда ыдырайды, бірақ реакцияға сәйкес: 2CrCl 3 (cr) + 2H 2 S (газ) = Cr 2 S 3 (cr) + 6HCl. Үш валентті хромның тотықтырғыш қасиеті оның тұздарының ерітінділерінің мыспен әрекеттесуі үшін жеткіліксіз, бірақ мырышпен мұндай реакция жүреді: 2CrCl 3 + Zn = 2CrCl 2 + ZnCl 2.

Cr2O3 – жасыл түсті амфотерлі оксид, өте күшті кристалдық торға ие, сондықтан ол тек аморфты күйде ғана химиялық белсенділік көрсетеді. Негізінен қышқылдық және негіздік оксидтермен, қышқылдармен және сілтілермен, сондай-ақ қышқылдық немесе негіздік қызметі бар қосылыстармен легирленген кезде әрекеттеседі:

Cr 2 O 3 + 3K 2 S 2 O 7 = Cr 2 (SO 4) 3 + 3K 2 SO 4; Cr 2 O 3 + K 2 CO 3 = 2KCrO 2 + CO 2.

Cr(OH) 3 (CrO(OH), Cr 2 O 3 *nH 2 O) – сұр-көк түсті амфотерлі гидроксиді. Қышқылдарда да, сілтілерде де ериді. Сілтілерде еріген кезде хром катионының координациялық саны 4 немесе 6 болатын гидроксо комплекстері түзіледі:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na; Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3.

Гидроксо кешендері қышқылдармен оңай ыдырайды, ал күшті және әлсіз қышқылдармен жүретін процестер әртүрлі:

Na + 4HCl = NaCl + CrCl 3 + 4H 2 O; Na + CO 2 = Cr(OH) 3 ↓ + NaHCO 3.

Cr(III) қосылыстары тек тотықтырғыштар ғана емес, сонымен қатар Cr(VI) қосылыстарына айналуына қатысты тотықсыздандырғыштар болып табылады. Реакция әсіресе сілтілі ортада оңай жүреді:

2Na 3 + 3Cl 2 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6NaCl + 8H 2 O E 0 = - 0,72 В.

Қышқыл ортада: 2Cr 3+ → Cr 2 O 7 2- E 0 = +1,38 В.

Cr +6 . Барлық Cr(VI) қосылыстары күшті тотықтырғыштар болып табылады. Бұл қосылыстардың қышқылдық-негіздік әрекеті бірдей тотығу күйіндегі күкірт қосылыстарына ұқсас. Максималды оң тотығу дәрежесіндегі негізгі және қосалқы топша элементтерінің қосылыстарының қасиеттерінің мұндай ұқсастығы периодтық жүйенің көптеген топтарына тән.

CrO3 - қою қызыл қосылыс, типтік қышқыл оксиді. Балқу нүктесінде ол ыдырайды: 4CrO 3 = 2Cr 2 O 3 + 3O 2.

Тотықтырғыш әрекетінің мысалы: CrO 3 + NH 3 = Cr 2 O 3 + N 2 + H 2 O (Қызған кезде).

Хром (VI) оксиді суда оңай ериді, оны қосып, гидроксидке айналады:

H2CrO4 - хром қышқылы күшті екі негізді қышқыл. Ол еркін түрде бөлінбейді, өйткені 75% жоғары концентрацияда бихром қышқылының түзілуімен конденсация реакциясы жүреді: 2H 2 CrO 4 (сары) = H 2 Cr 2 O 7 (қызғылт сары) + H 2 O.

Әрі қарай концентрация трихромды (H 2 Cr 3 O 10) және тіпті тетрахромды (H 2 Cr 4 O 13) қышқылдардың түзілуіне әкеледі.

Хромат анионының димерленуі қышқылдану кезінде де жүреді. Нәтижесінде рН > 6 кезінде хром қышқылының тұздары сары хроматтар түрінде (K 2 CrO 4) және рН кезінде болады.< 6 как бихроматы(K 2 Cr 2 O 7) оранжевого цвета. Большинство бихроматов растворимы, а растворимость хроматов чётко соответствует растворимости сульфатов соответствующих металлов. В растворах возможно взаимопревращения соответствующих солей:

2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 = K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O; K 2 Cr 2 O 7 + 2KOH = 2K 2 CrO 4 + H 2 O.

Калий бихроматының концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттесуі онда ерімейтін хромангидридтің түзілуіне әкеледі:

K 2 Cr 2 O 7 (кристалдық) + + H 2 SO 4 (конс.) = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O;

Қыздырған кезде аммоний бихроматы молекулаішілік тотығу-тотықсыздану реакциясына түседі: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 = Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

ГАЛОГЕНДЕР («туған тұздары»)

Галогендер периодтық жүйенің VII тобының негізгі топшасының элементтері болып табылады. Бұл фтор, хлор, бром, йод, астатин. Олардың атомдарының сыртқы электрондық қабатының құрылымы: ns 2 np 5. Осылайша, сыртқы электрондық деңгейде 7 электрон бар және асыл газдың тұрақты қабығына жету үшін оларға бір ғана электрон жетіспейді. Периодтың соңғыдан кейінгі элементтері бола отырып, галогендер периодтағы ең кіші радиусқа ие. Осының бәрі галогендердің бейметалдардың қасиеттерін көрсететініне, жоғары электртерістілікке және жоғары иондану потенциалына ие болуына әкеледі. Галогендер күшті тотықтырғыштар болып табылады, олар электронды қабылдауға, «1-» заряды бар анионға айналуға немесе аз электронтеріс элементтермен ковалентті байланыста «-1» тотығу күйін көрсетуге қабілетті; Бұл кезде топ бойынша жоғарыдан төменге қарай қозғалғанда атом радиусы артып, галогендердің тотығу қабілеті төмендейді. Егер фтор ең күшті тотықтырғыш болса, онда йод кейбір күрделі заттармен, сондай-ақ оттегімен және басқа галогендермен әрекеттескенде тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді.

Фтор атомы топтың басқа мүшелерінен ерекшеленеді. Біріншіден, ол тек теріс тотығу күйін көрсетеді, өйткені ол ең электртеріс элемент болып табылады, екіншіден, II периодтың кез келген элементі сияқты, оның сыртқы электрондық деңгейде тек 4 атомдық орбиталь бар, оның үшеуі жалғыз электрон жұптарымен, төртіншісінде жұпталмаған электрон бар, ол көп жағдайда жалғыз валенттік электрон болып табылады. Басқа элементтердің атомдарында сыртқы деңгейде толтырылмаған d-электронның ішкі деңгейі бар, онда қозған электрон бара алады. Әрбір жалғыз жұп жұптасу кезінде екі электрон береді, сондықтан хлордың, бромның және йодтың негізгі тотығу дәрежелері «-1» -ден басқа «+1», «+3», «+5», «+7». Тұрақтылығы төмен, бірақ түбегейлі қол жеткізуге болатын тотығу күйлері «+2», «+4» және «+6» болып табылады.

Қарапайым заттар ретінде барлық галогендер атомдар арасында бір байланысы бар екі атомды молекулалар болып табылады. F 2 , Cl 2 , Br 2 , J 2 молекулалар қатарындағы байланыстардың диссоциациялану энергиялары келесідей: 151 кДж/моль, 239 кДж/моль, 192 кДж/моль, 149 кДж/моль. Хлордан йодқа өткенде байланыс энергиясының монотонды төмендеуі атом радиусының ұлғаюына байланысты байланыс ұзындығының ұлғаюымен оңай түсіндіріледі. Фтор молекуласындағы әдеттен тыс төмен байланыс энергиясының екі түсіндірмесі бар. Біріншісі фтор молекуласының өзіне қатысты. Жоғарыда айтылғандай, фтордың атомдық радиусы өте аз және сыртқы деңгейде жеті электронға дейін жетеді, сондықтан атомдар молекуланың түзілуі кезінде бір-біріне жақындағанда, электрон-электрондық тебілу пайда болады, соның нәтижесінде орбитальдар жасайды. толығымен қабаттаспайды және фтор молекуласындағы байланыс реті бірден аз. Екінші түсіндірмеге сәйкес, қалған галогендердің молекулаларында бір атомның жалғыз электрон жұбы мен басқа атомның бос d-орбиталының арасында қосымша донор-акцепторлық қабаттасу болады, бір молекулаға осындай екі қарама-қарсы әрекеттесу. Осылайша, хлор, бром және йод молекулаларындағы байланыс өзара әрекеттесулердің болуы тұрғысынан үш есе дерлік анықталады. Бірақ донорлық-акцепторлық қабаттасу тек ішінара болады, ал байланыстың реті (хлор молекуласы үшін) 1,12.

Физикалық қасиеттері: Қалыпты жағдайда фтор – ашық сары түсті қиын сұйылтылатын газ (қайнау температурасы -187 0 С), хлор – жеңіл сұйытылған газ (қайнау температурасы -34,2 0 С), сары-жасыл газ, бром – қоңыр түсті, оңай буланатын сұйықтық , йод – металл жылтырлығы бар сұр түсті қатты зат. Қатты күйде барлық галогендер әлсіз молекулааралық әсерлесумен сипатталатын молекулалық кристалдық торды құрайды. Осыған байланысты йодтың сублимацияға бейімділігі бар – атмосфералық қысымда қыздырғанда сұйық күйді айналып өтіп, газ тәрізді күйге өтеді (күлгін буларды түзеді). Топ бойымен жоғарыдан төмен қарай жылжыған кезде заттардың молекулалық массасының жоғарылауынан да, молекулалар арасында әсер ететін ван-дер-Ваальс күштерінің күшеюінен де балқу және қайнау температуралары артады. Бұл күштердің шамасы үлкенірек болса, молекуланың поляризациялануы соғұрлым жоғары болады, ол өз кезегінде атомның радиусы артқан сайын артады.

Барлық галогендер суда нашар ериді, бірақ полярлы емес органикалық еріткіштерде, мысалы, төрт хлорлы көміртекте жақсы ериді. Суда нашар ерігіштік галоген молекуласын еріту үшін қуыс пайда болған кезде су жеткілікті күшті сутегі байланыстарын жоғалтады, оның орнына оның полярлы молекуласы мен полярлы емес галоген молекуласы арасында күшті әсерлесулер пайда болмайды. Галогендердің полярлы емес еріткіштерде еруі байланыстардың үзілуі мен түзілуінің табиғаты бірдей болатын «ұқсас ериді» жағдайына сәйкес келеді.

Және майлар.

Ғалымдар холестерин деңгейіне әсер етеді дейді хром. ЭлементОл биогенді болып саналады, яғни адам ағзасына ғана емес, барлық сүтқоректілерге де қажет.

Хром жетіспеушілігімен олардың өсуі баяулайды және холестерин «секіреді». Норма - адамның жалпы салмағынан 6 миллиграмм хром.

Заттың иондары дененің барлық ұлпаларында кездеседі. Сіз күніне 9 микрограмм алуыңыз керек.

Оларды теңіз өнімдерінен, інжу арпасынан, қызылшадан, бауырдан және үйрек етінен алуға болады. Өнімдерді сатып алу кезінде біз сізге хромның басқа мақсаттары мен қасиеттері туралы айтып береміз.

Хромның қасиеттері

Хром – химиялық элементметалдармен байланысты. Заттың түсі күміс-көк.

Элементтің 24-ші атомдық нөмірі немесе олар айтқандай, атомдық нөмірі бар.

Сан ядродағы протондардың санын көрсетеді. Оның жанында айналатын электрондарға келетін болсақ, олардың ерекше қасиеті бар - құлау.

Бұл бір немесе екі бөлшек бір ішкі деңгейден екіншісіне ауыса алатынын білдіреді.

Нәтижесінде 24-ші элемент 3-ші ішкі деңгейді жартылай толтыра алады. Тұрақты электрондық конфигурация алынады.

Электрондық бұзылу – сирек құбылыс. Хромнан басқа, ойға тек, мүмкін, , , және .

24-ші зат сияқты олар химиялық белсенді емес. Атомның бәрімен әрекеттесу үшін тұрақты күйге жетуі сол кезде емес.

Қалыпты жағдайда хром - периодтық жүйенің элементі, оны тек «арастыруға» болады.

Соңғысы 24-ші заттың антиподы болып табылады және максималды белсенді. Реакция нәтижесінде фторид түзіледі хром.

Элемент, қасиеттеріталқыланатын, тотықпайды, ылғалдан және отқа төзімді материалдардан қорықпайды.

Соңғы сипаттама қыздыру кезінде мүмкін болатын реакцияларды «кідіртеді». Осылайша, су буымен әрекеттесу тек 600 градус Цельсийден басталады.

Нәтижесінде хром оксиді пайда болады. 24-ші элементтің нитридін беретін реакция да басталады.

600 градуста сульфидпен бірнеше қосылыстардың пайда болуы да мүмкін.

Температураны 2000-ға дейін арттырса, хром оттегімен жанасқанда жанады. Жанудың нәтижесі қою жасыл оксид болады.

Бұл тұнба ерітінділермен және қышқылдармен оңай әрекеттеседі. Өзара әрекеттесу нәтижесі хром хлориді мен сульфиді болып табылады. 24-ші заттың барлық қосылыстары, әдетте, ашық түсті.

Таза түрінде, негізгі хром элементінің сипаттамалары– уыттылық. Металл шаңы өкпе тінін тітіркендіреді.

Дерматит, яғни аллергиялық аурулар пайда болуы мүмкін. Тиісінше, денеге арналған хром нормасынан асып кетпеген дұрыс.

Сондай-ақ ауадағы 24-элементтің мөлшерінің стандарты бар. Атмосфераның бір текше метрінде 0,0015 миллиграмм болуы керек. Нормадан асып кету ластану болып саналады.

Хром металы жоғары тығыздыққа ие - текше сантиметрге 7 граммнан астам. Бұл заттың өте ауыр екенін білдіреді.

Металл да өте жоғары. Ол электролит температурасына және токтың тығыздығына байланысты. Саңырауқұлақтар мен зеңдер мұны құрметтейтін сияқты.

Ағашты хромдық композициямен сіңдірсеңіз, микроорганизмдер оны бұзады. Мұны құрылысшылар пайдаланады.

Олар сонымен қатар өңделген ағаштың нашар күйетініне қанағаттанады, өйткені хром отқа төзімді металл. Оны тағы қалай және қайда қолдануға болады, біз сізге әрі қарай айтып береміз.

Хромды қолдану

Хром - легирлеуші ​​элементбалқыту кезінде. Есіңізде болсын, қалыпты жағдайда 24-ші металл тотықпайды немесе тот баспайды?

Болаттардың негізі болып табылады. Ол мұндай қасиеттермен мақтана алмайды. Сондықтан коррозияға төзімділікті арттыратын хром қосылады.

Сонымен қатар, 24-ші заттың қосылуы салқындату жылдамдығының критикалық нүктесін төмендетеді.

Балқыту үшін силиконотермиялық хром қолданылады. Бұл никельмен 24-ші элементтің дуэті.

Қолданылатын қоспалар кремний, . Никель оның икемділігіне жауап береді, ал хром оның тотығуға төзімділігі мен қаттылығына жауап береді.

Chrome және s біріктіріңіз. Нәтиже - өте қатты стеллит. Оған қоспалар молибден және.

Құрам қымбат, бірақ олардың тозуға төзімділігін арттыру үшін машина бөлшектерін жабу үшін қажет. Стеллит жұмыс істейтін машиналарға да шашылады.

Әдетте, сәндік коррозияға төзімді жабындар қолданылады хром қосылыстары.

Олардың түстерінің жарқын диапазоны қолайлы. Металл керамикада түс қажет емес, сондықтан ұнтақ хром қолданылады. Ол, мысалы, тәждердің төменгі қабатына беріктік үшін қосылады.

Хром формуласы- компонент. Бұл топтағы минерал, бірақ оның әдеттегі түсі жоқ.

Уваровит - бұл тас, сондықтан оны хром жасайды. Олардың қолданылатыны ешкімге құпия емес.

Тастың жасыл алуан түрі ерекшелік емес және қызылдан жоғары бағаланады, өйткені ол сирек кездеседі. Сонымен қатар, ол стандарттыға дейін аздап қайнатылады.

Бұл да плюс, өйткені минералды кірістірулерді сызу қиынырақ. Тас қырлы, яғни бұрыштарды қалыптастыру арқылы кесілген, бұл жарықтың ойынын арттырады.

Хром өндіру

Пайдалы қазбалардан хром алу тиімді емес. 24-ші элементі бар көпшілігі толығымен пайдаланылады.

Сонымен қатар, құрамында хром мөлшері, әдетте, төмен. Зат негізінен кендерден алынады.

Солардың бірімен байланысты хромды ашу.Ол Сібірден табылды. 18 ғасырда ол жерден крокоит табылды. Бұл қызыл қорғасын кені.

Оның негізі - , екінші элемент - хром. Леман деген неміс химигі оны аша алды.

Крокоит табылған кезде ол Санкт-Петербургте болып, тәжірибелер жүргізді. Енді 24-ші элемент хром оксидінің концентрлі сулы ерітінділерін электролиздеу арқылы алынады.

Сульфаттың электролизі де мүмкін. Бұл ең тазалыққа жетудің 2 жолы хром. Молекулаоксид немесе сульфат тигельде жойылады, онда бастапқы қосылыстар отқа жағылады.

24-ші элемент бөлінеді, қалғаны шлакқа кетеді. Хромды доға түрінде балқыту ғана қалады. Ең таза металл осылай алынады.

Алудың басқа жолдары бар хром элементі, мысалы, оның оксидінің кремниймен тотықсыздануы.

Бірақ бұл әдіс көптеген қоспалары бар металды шығарады және оның үстіне электролизге қарағанда қымбатырақ.

Chrome бағасы

2016 жылы хромның құны әлі де төмендеуде. Қаңтар бір тоннасына 7450 доллардан басталды.

Жаздың ортасына қарай олар 1000 килограмм металлға небәрі 7100 шартты бірлік сұрайды. Деректер Infogeo.ru ұсынған.

Яғни, ресейлік бағалар қарастырылды. Хромның әлемдік құны тоннасына 9000 долларға жуықтады.

Ең төменгі жазғы белгі ресейліктен 25 долларға ғана ерекшеленеді.

Өнеркәсіп саласын қарастырмасақ, мысалы, металлургия, бірақ хромның ағзаға пайдасы, сіз дәріханалардың ұсыныстарын зерттей аласыз.

Сонымен, 24-ші заттың «Пиколинатының» құны шамамен 200 рубльді құрайды. «Cartnitin Chrome Forte» үшін олар 320 рубль сұрайды. Бұл 30 таблеткадан тұратын пакеттің бағасы.

Турамин Chrome сонымен қатар 24-ші элементтің жетіспеушілігін өтей алады. Оның құны 136 рубльді құрайды.

Айтпақшы, хром есірткіні, атап айтқанда марихуананы анықтауға арналған сынақтардың бөлігі болып табылады. Бір сынақ 40-45 рубльді құрайды.

  • Белгіленуі - Cr (Хром);
  • Кезең – IV;
  • Топ - 6 (VIb);
  • Атомдық массасы - 51,9961;
  • Атомдық нөмірі - 24;
  • Атом радиусы = 130 pm;
  • Коваленттік радиусы = 118 pm;
  • Электрондардың таралуы - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ;
  • балқу температурасы = 1857°С;
  • қайнау температурасы = 2672°С;
  • Электрондылық (Полинг бойынша/Альпред пен Рохов бойынша) = 1,66/1,56;
  • Тотығу дәрежесі: +6, +3, +2, 0;
  • Тығыздығы (жоқ.) = 7,19 г/см3;
  • Молярлық көлем = 7,23 см 3 /моль.

Хром (түсі, бояуы) алғаш рет Березовский алтын кен орнында (Орта Орал) табылды, оның алғашқы ескертпелері 1763 ж. «Металлургияның алғашқы негіздері» деген еңбегінде, М.В.Ломоносов оны «қызыл қорғасын кені» деп атайды.


Күріш. Хром атомының құрылымы.

Хром атомының электрондық конфигурациясы 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 (Атомдардың электрондық құрылымын қараңыз). Басқа элементтермен химиялық байланыстың түзілуіне сыртқы 4s деңгейінде орналасқан 1 электрон + 3d ішкі деңгейдің 5 электроны (барлығы 6 электрон) қатысуы мүмкін, сондықтан қосылыстарда хром +6-дан +1-ге дейін тотығу дәрежесін қабылдай алады (ең көп). ортақ +6 , +3, +2). Хром химиялық белсенді емес металл, ол тек жоғары температурада ғана әрекеттеседі.

Хромның физикалық қасиеттері:

  • көкшіл-ақ металл;
  • өте қатты металл (қоспалар болған кезде);
  • сынғыш n. ж.;
  • пластик (таза түрінде).

Хромның химиялық қасиеттері

  • t=300°С оттегімен әрекеттеседі:
    4Cr + 3O 2 = 2Cr 2 O 3;
  • t>300°С галогендермен әрекеттеседі, галогенидтер қоспаларын түзеді;
  • t>400°С күкіртпен әрекеттесіп сульфидтер түзеді:
    Cr + S = CrS;
  • t=1000°C майда ұнтақталған хром азотпен әрекеттесіп, хром нитриді (химиялық тұрақтылығы жоғары жартылай өткізгіш) түзеді:
    2Cr + N 2 = 2CrN;
  • сұйылтылған тұз және күкірт қышқылдарымен әрекеттесіп, сутегі бөлінеді:
    Cr + 2HCl = CrCl 2 + H 2;
    Cr + H 2 SO 4 = CrSO 4 + H 2;
  • жылы концентрлі азот және күкірт қышқылдары хромды ерітеді.

Концентрлі күкірт және азот қышқылымен №. хром реакцияға түспейді, сонымен қатар хром суда ерімейді, бұл құбылыстың себебі әлі анықталмаған. Концентрлі азот қышқылында ұзақ сақтау кезінде хром өте тығыз оксидті қабықпен жабылып (пассивтенеді) және сұйылтылған қышқылдармен әрекеттесуін тоқтатады.

Хром қосылыстары

Хромның «сүйікті» тотығу дәрежелері +2 (CrO, Cr(OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr(OH) 3), +6 (CrO 3, H 2) екендігі жоғарыда айтылған болатын. CrO 4).

Chrome - бұл хромофор, яғни құрамындағы затқа түс беретін элемент. Мысалы, +3 тотығу күйінде хром күлгін-қызыл немесе жасыл түс береді (рубин, шпинель, изумруд, гранат); тотығу күйінде +6 - сары-қызғылт сары түсті (крокоит).

Хромнан басқа хромофорларға темір, никель, титан, ванадий, марганец, кобальт, мыс да жатады - бұлардың барлығы d-элементтер.

Құрамында хром бар жалпы қосылыстардың түсі:

  • +2 тотығу күйіндегі хром:
    • хром оксиді CrO - қызыл;
    • хром фториді CrF 2 - көк-жасыл;
    • хром хлориді CrCl 2 - түсі жоқ;
    • хром бромиді CrBr 2 - түсі жоқ;
    • Хром йодиді CrI 2 – қызыл-қоңыр.
  • +3 тотығу күйіндегі хром:
    • Cr 2 O 3 - жасыл;
    • CrF 3 - ашық жасыл;
    • CrCl 3 - күлгін-қызыл;
    • CrBr 3 - қою жасыл;
    • CrI 3 - қара.
  • +6 тотығу күйіндегі хром:
    • CrO 3 - қызыл;
    • калий хроматы K 2 CrO 4 - лимон сары;
    • аммоний хроматы (NH 4) 2 CrO 4 - алтын сары;
    • кальций хроматы CaCrO 4 - сары;
    • Қорғасын хроматы PbCrO 4 – ашық қоңыр-сары.

Хром оксидтері:

  • Cr +2 O - негіздік оксид;
  • Cr 2 +3 O 3 - амфотерлі оксид;
  • Cr +6 O 3 – қышқылдық оксид.

Хром гидроксидтері:

  • ".

    Хромды қолдану

    • ыстыққа төзімді және коррозияға төзімді қорытпаларды балқыту кезінде легірлеуші ​​қоспа ретінде;
    • металл бұйымдарға жоғары коррозияға төзімділік, тозуға төзімділік және әдемі көрініс беру үшін хромдау үшін;
    • хром-30 және хром-90 қорытпалары плазмалық алау саптамаларында және авиация өнеркәсібінде қолданылады.


Редактор таңдауы

© 2024 plastika-tver.ru -- Медициналық портал - Plastika-tver