Istoria mercurului. Punctul de topire al mercurului

În timpul observațiilor astronomice se folosesc instrumente precum orizonturile de mercur, în interiorul cărora se află un vas cu mercur, care permite ca suprafața lor orizontală să fie folosită ca oglindă.

Utilizarea anterioară a mercurului

În secolele trecute, mercurul nu era considerat un metal periculos, așa că era folosit pe scară largă ca elixir pentru multe afecțiuni. Grecii și perșii antici foloseau mercurul ca unguent.

În secolul al II-lea, alchimiștii chinezi apreciau mercurul pentru capacitatea sa de a crește speranța de viață și vitalitatea. Un exemplu infam de utilizare a mercurului este moartea împăratului chinez Qin Shi Huang. A murit după ce a luat o tabletă de mercur, susținând că aceasta îl va face nemuritor.

Cu multe secole înaintea erei noastre, mercurul și cinabrul său mineral au fost utilizate pe scară largă în Egiptul Antic. A fost cunoscut acolo în mileniul III î.Hr. e., iar în India antică - două mii de ani î.Hr. e. În Roma Antică, acest metal a fost folosit și, așa cum se poate afla din „Istoria naturală” scrisă de Pliniu cel Bătrân.

În Evul Mediu, mercurul s-a bucurat de o faimă deosebită, deoarece alchimiștii încercau să obțină aur cu ajutorul său și îl considerau strămoșul tuturor celorlalte metale. În iarna anului 1759, mercurul a fost înghețat pentru prima dată la starea solidă de către academicienii din Sankt Petersburg M. Lomonosov și A. Brown.

Din Renaștere până la începutul secolului al XX-lea, mercurul a fost folosit în primul rând pentru tratarea bolilor care se puteau transmite pe cale sexuală, cum ar fi sifilisul. După un astfel de tratament, mulți dintre pacienți au murit.

Pericol de mercur pentru oameni

Mercurul este periculos în primul rând pentru că este foarte toxic. Are cel mai mare grad de pericol. Pătrunde în corpul uman prin inhalarea vaporilor săi inodor. Mercurul este toxic chiar și în concentrații mici și are un efect negativ asupra sistemului digestiv, nervos, imunitar, rinichi, plămâni, ochi și piele.

Acest lucru crește riscul de ateroscleroză, hipertensiune arterială și tuberculoză.

Există intoxicații ușoare, acute și cronice cu mercur. Otrăvirea ușoară include intoxicațiile digestive, în timp ce otrăvirea acută include otrăvirea în întreprinderi după un accident sau din cauza nerespectării măsurilor de siguranță.

Otrăvirea acută de la acest metal periculos poate fi fatală. Dacă nu este tratată, funcțiile sistemului nervos central sunt perturbate, activitatea mentală scade, apar convulsii și epuizare. Aceasta este urmată de chelie, paralizie completă și pierderea vederii.

Mercur

MERCUR-Și; și. Element chimic (Hg), un metal greu lichid cu o culoare alb-argintiu (folosit pe scară largă în chimie și inginerie electrică). Vii ca mercurul.(foarte mobil).

◊ Fulminat de mercur Substanță explozivă sub formă de pulbere albă sau gri.

(lat. Hydrargyrum), element chimic din grupa II a tabelului periodic. Metal lichid argintiu (de unde și numele latin; din grecescul hýdōr - apă și árgyros - argint). Densitate la 20°C 13,546 g/cm 3 (mai grea decât toate lichidele cunoscute), t pl –38,87°C, t balot 356,58°C. Vaporii de mercur la temperaturi ridicate și atunci când sunt descărcați electric emite o lumină verde-albăstruie bogată în raze ultraviolete. Rezistent chimic. Principalul mineral este cinabru HgS; Se găsește și mercur nativ. Folosit la fabricarea de termometre, manometre, dispozitive de descărcare în gaz, în producerea de clor și hidroxid de sodiu (ca catod). Aliaje de mercur cu metale - amalgame. Mercurul și mulți dintre compușii săi sunt otrăvitori.

MERCUR (lat. Hydrargyrum), Hg (a se citi „hydrargyrum”), element chimic cu număr atomic 80, masă atomică 200,59.
Mercurul natural constă dintr-un amestec de șapte nuclizi stabili: 196 Hg (conținut 0,146% din greutate), 198 Hg (10,02%), 199 Hg (16,84%), 200 Hg (23,13%), 201 Hg (13,22%) , 202 Hg (29,80%) și 204 Hg (6,85%). Raza unui atom de mercur este de 0,155 nm. Raza de Hg + ion - 0,111 nm (numărul de coordonare 3), 0,133 nm (numărul de coordonare 6), ion Hg 2+ - 0,083 nm (numărul de coordonare 2), 0,110 nm (numărul de coordonare 4), 0,116 nm (numărul de coordonare 6) sau 0,128 nm (numărul de coordonare 8). Energiile de ionizare secvențială ale unui atom neutru de mercur sunt 10,438, 18,756 și 34,2 eV. Situat în grupa IIB, perioada 6 a tabelului periodic. Configurarea straturilor electronice exterioare și pre-exterioare 5 s 2 p 6 d 10 6s 2 . În compuși prezintă stări de oxidare +1 și +2. Electronegativitatea după Pauling (cm. PAULING Linus) 1,9.
Istoria descoperirii
Mercur este cunoscut omenirii din cele mai vechi timpuri. Arderea de cinabru (cm. CINABRU) HgS, care duce la producerea de mercur lichid, a fost folosit încă din secolul al V-lea. î.Hr e. în Mesopotamia (cm. MESOPOTAMIA). Utilizarea cinabrului și a mercurului lichid este descrisă în documente antice din China și Orientul Mijlociu. Prima descriere detaliată a preparării mercurului din cinabru este descrisă de Theophrastus (cm. TEOFRAST) aproximativ 300 î.Hr e.
În antichitate, mercurul era folosit pentru a extrage aurul (cm. AUR (element chimic)) din minereuri de aur. Această metodă se bazează pe capacitatea sa de a dizolva multe metale, formând amalgame lichide sau fuzibile (cm. AMALGAM). Când amalgamul de aur este calcinat, mercurul volatil se evaporă, lăsând aurul în urmă. În a doua jumătate a secolului al XV-lea, amalgamarea a fost folosită în Mexic pentru a extrage argint din minereu (cm. ARGINT).
Alchimiștii considerau mercurul ca parte integrantă a tuturor metalelor, crezând că prin schimbarea conținutului său este posibil să se transforme mercurul în aur. Abia în secolul al XX-lea. fizicienii au descoperit că, în procesul unei reacții nucleare, atomii de mercur se transformă de fapt în atomi de aur. Dar această metodă este extrem de costisitoare.
Mercurul lichid este un lichid foarte mobil. Alchimiștii au numit mercurul „mercur” după zeul roman Mercur, renumit pentru viteza sa în mișcare. În engleză, franceză, spaniolă și italiană, numele „mercur” este folosit pentru mercur. Numele latin modern provine din cuvintele grecești „hudor” - apă și „argyros” - argint, adică „argint lichid”.
Preparatele cu mercur au fost folosite în medicină în Evul Mediu (iatrochimie (cm. IATROCHIMIE)).
Fiind în natură
Oligoelement rar. Conținutul de mercur din scoarța terestră este de 7,0·10–6% în masă. În natură, mercurul apare în stare liberă. Formează peste 30 de minerale. Principalul mineral este cinabru. Mineralele de mercur sub formă de impurități izomorfe se găsesc în minereurile de cuarț, calcedonie, carbonați, mica și plumb-zinc. Modificarea galbenă a HgO are loc în natură ca mineralul montroidit. O mare cantitate de mercur este implicată în procesele metabolice ale litosferei, hidrosferei și atmosferei. Conținutul de mercur din minereuri variază de la 0,05 la 6-7%.
Chitanță
Mercurul a fost obținut inițial din cinabru (cm. CINABRU), punând bucăți din el în mănunchiuri de tufiș și arzând cinabru în foc.
În prezent, mercurul este produs prin prăjirea redox a minereurilor sau concentratelor la 700-800 o C în cuptoare cu pat fluidizat, tubulare sau mufla. În mod convențional, procesul poate fi exprimat:
HgS + O2 = Hg + SO2
Randamentul de mercur cu această metodă este de aproximativ 80%. O modalitate mai eficientă de a obține mercur este prin încălzirea minereului cu Fe (cm. FIER)și CaO:
HgS + Fe = Hg – + FeS,
4HgS + 4CaO = 4Hg – + 3CaS + CaSO 4.
Mercurul deosebit de pur este obținut prin rafinare electrochimică pe un electrod de mercur. În acest caz, conținutul de impurități variază de la 1,10–6 la 1,10–7%.
Proprietati fizice si chimice
Mercurul este un metal alb-argintiu, incolor în vapori. Singurul metal care este lichid la temperatura camerei. Punct de topire –38,87°C, punctul de fierbere 356,58°C. Densitatea mercurului lichid la 20°C este de 13,5457 g/cm 3 , a mercurului solid la –38,9°C este de 14,193 g/cm 3 .
Mercurul solid este cristale incolore de formă octaedrică, existente în două modificări cristaline. Modificarea „de înaltă temperatură” are o rețea romboedrică a-Hg, parametrii celulei sale unitare (la 78 K) sunt a = 0,29925 nm, unghi b = 70,74 o. Modificarea la temperatură joasă b-Hg are o rețea tetragonală (sub 79K).
Folosind mercur, fizicianul și chimistul olandez H. Kamerlingh-Onnes (cm. KAMERLING-ONNES Heike)în 1911 a observat pentru prima dată fenomenul de supraconductivitate (cm. SUPERCONDUCTIVITATE). Temperatura de tranziție a a-Hg la starea supraconductoare este de 4,153K, b-Hg - 3,949K. La temperaturi mai ridicate, mercurul se comportă ca un diamagnetic (cm. DIAMAGNETIC). Mercurul lichid nu umezește sticla și este practic insolubil în apă (6·10–6 g de mercur se dizolvă în 100 g de apă la 25°C).
Potențialul electrod standard al perechii Hg 2+ 2 /Hg 0 = +0,789 V, perechea Hg 2+ /Hg 0 = +0,854 V, perechea Hg 2+ /Hg 2+ 2 = +0,920 V. Mercurul nu se dizolvă în acizi neoxidanți, eliberând hidrogen (cm. HIDROGEN). (cm. OXIGEN)
Oxigen (cm. OXIGEN) iar aerul uscat în condiții normale nu oxidează mercurul. Aerul umed și oxigenul cu iradiere ultravioletă sau bombardament electronic oxidează mercurul de la suprafață pentru a forma oxizi.
Mercurul este oxidat de oxigenul atmosferic la temperaturi peste 300°C, formând oxid de mercur roșu HgO:
2Hg + O2 = 2HgO.
Peste 340°C acest oxid se descompune în substanțe simple.
La temperatura camerei, mercurul este oxidat de ozon (cm. OZON).
Mercurul nu reacționează în condiții normale cu hidrogenul molecular, dar cu hidrogenul atomic formează hidrura gazoasă HgH. Mercurul nu interacționează cu azotul, fosforul, arsenul, carbonul, siliciul, borul și germaniul.
Mercurul nu reacționează cu acizii diluați, ci se dizolvă în acva regia (cm. AQUA REGIA)și în acid azotic. Mai mult, în cazul acidului, produsul de reacție depinde de concentrația acidului și de raportul dintre mercur și acid. Când există un exces de mercur la rece, are loc reacția:
6Hg + 8HNO 3 dil. = 3Hg2(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Dacă există exces de acid:
3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O.
Cu halogeni (cm. HALOGEN) mercurul interacționează activ cu formarea de halogenuri (cm. HALOGENIDE). În reacțiile mercurului cu sulful (cm. SULF), seleniu (cm. SELENIU)și telur (cm. TELURIU) apar calcogenuri (cm. CALCOGENIDE) HgS, HgSe, HgTe. Aceste calcogenuri sunt practic insolubile în apă. De exemplu, valoarea PR a HgS = 2·10 –52. Sulfura de mercur se dizolvă numai în HCl la fierbere, acva regia (aceasta formează complexul 2–) și în soluții concentrate de sulfuri de metale alcaline:
HgS + K2S = K2.
Aliajele de mercur cu metale se numesc amalgame (cm. AMALGAM). Metale rezistente la amalgamare - fier (cm. FIER), vanadiu (cm. VANADIU), molibden (cm. MOLIBDEN), tungsten (cm. TUNGSTEN), niobiu (cm. NIOBIU)și tantal (cm. TANTAL (element chimic)). Cu multe metale, mercurul formează compuși intermetalici, mercuride.
Mercurul formează doi oxizi: oxidul de mercur(II) HgO și oxidul de mercur(I) Hg 2 O, care este instabil la lumină și când este încălzit (cristale negre).
HgO formează două modificări - galben și roșu, care diferă în dimensiunile cristalelor. Modificarea roșie se formează atunci când se adaugă alcali la o soluție de sare Hg 2+:
Hg(NO3)2 + 2NaOH = HgOЇ + 2NaNO3 + H2O.
Forma galbenă este mai activă din punct de vedere chimic și devine roșie când este încălzită. Forma roșie devine neagră când este încălzită, dar revine la culoarea inițială când este răcită.
Când se adaugă alcali la o soluție de sare de mercur(I), se formează oxid de mercur(I) Hg 2 O:
Hg2(NO3)2 + 2NaOH = Hg2O + H2O + 2NaNO3.
La lumină, Hg 2 O se descompune în mercur și HgO, dând un precipitat negru.
Compușii cu mercur (II) sunt caracterizați prin formarea de compuși complecși stabili (cm. CONEXIUNI COMPLEXE):
2KI + HgI 2 = K 2,
2KCN + Hg(CN)2 = K2.
Sărurile de mercur(I) conțin gruparea Hg 2 2+ cu legătura –Hg–Hg–. Acești compuși sunt obținuți prin reducerea sărurilor de mercur(II) cu mercur:
HgSO4 + Hg + 2NaCl = Hg2Cl2 + Na2SO4,
HgCl2 + Hg = Hg2Cl2.
În funcție de condiții, compușii de mercur(I) pot prezenta atât proprietăți oxidante, cât și reducătoare:
Hg 2 Cl 2 + Cl 2 = 2HgCl 2,
Hg2Cl2 + SnCl2 = 2Hg + SnCl4. (cm. COMPUȘI PEROXIDICI)
Peroxid (cm. COMPUȘI PEROXIDICI) HgO 2 - cristale; instabil, explodează la încălzire și la impact.
Aplicație
Mercurul este utilizat pentru fabricarea catozilor pentru producerea electrochimică a alcalinelor caustice și a clorului, precum și pentru polarografe, în pompe de difuzie, barometre și manometre; pentru a determina puritatea fluorului și concentrația acestuia în gaze. Becurile lămpilor cu descărcare în gaz (mercur și fluorescente) și sursele de radiații UV sunt umplute cu vapori de mercur. Mercurul este folosit în placarea cu aur și în extracția aurului din minereu. ( cm. )
Sulema ( cm.) - cel mai important antiseptic, folosit la diluții de 1:1000. Oxidul de mercur (II), cinabru HgS sunt folosite pentru a trata ochi, piele și boli venerice. Cinabru este, de asemenea, folosit pentru a face cerneală și vopsele. În antichitate, fardul de obraz era făcut din cinabru. Calomel (cm. CALOMEL) utilizat în medicina veterinară ca laxativ.
Acțiune fiziologică
Mercurul și compușii săi sunt foarte toxici. Vaporii și compușii de mercur se acumulează în corpul uman, sunt absorbiți de plămâni, intră în sânge, perturbă metabolismul și afectează sistemul nervos. Semnele intoxicației cu mercur apar deja la concentrații de mercur de 0,0002–0,0003 mg/l. Vaporii de mercur sunt fitotoxici și accelerează îmbătrânirea plantelor.
Atunci când se lucrează cu mercur și compușii săi, acesta trebuie împiedicat să pătrundă în organism prin tractul respirator și piele. Depozitați în recipiente închise.

Dicţionar enciclopedic. 2009 .

Vedeți ce este „mercurul” în alte dicționare:

Mercur și... Dicționar de ortografie rusă

Mercur/... Dicționar morfem-ortografic

MERCUR, Hydrargyrum (din grecescul hydor apa si argint argyros), Mercurium, Hydrargyrum VIvum, s. metallicum, Mercurius VIvus, Argentum VIvum, metal lichid alb-argintiu, simbol. Hg, la. V. 200,61; bate V. 13,573; la. volumul 15,4; t° congelat… … Marea Enciclopedie Medicală

Mercur (Hg, din lat. Hydrargyrum) - un element din perioada a șasea a sistemului periodic de elemente chimice al lui D.I. Mendeleev cu număr atomic 80, aparținând subgrupului de zinc (o subgrupă laterală a grupului II). Substanță simplă Mercur- un metal de tranziție, la temperatura camerei este un lichid greu alb-argintiu, ai cărui vapori sunt extrem de toxici. Mercurul este unul dintre cele două elemente chimice (și singurul metal), ale căror substanțe simple, în condiții normale, se află în stare lichidă de agregare (al doilea astfel de element este bromul).

1. Istorie

originea numelui

2 A fi în natură

2.1 Depozite

3 În mediu

4 izotopi

5 Chitanță

6 Proprietăți fizice

7 Proprietăți chimice

7.1 Stări de oxidare caracteristice

7.2 Proprietățile mercurului metalic

8 Utilizarea mercurului și a compușilor săi

8.1 Medicină

8.2 Tehnica

8.3 Metalurgie

8.4 Industria chimică

8.5 Agricultura

9 Toxicologia mercurului

9.1 Reglarea igienica a concentratiilor de mercur

9.2 Demercurizare

Poveste

Simbol astronomic al planetei Mercur

Mercur este cunoscut din cele mai vechi timpuri. A fost adesea găsit în forma sa nativă (picături lichide pe stânci), dar mai des a fost obținut prin arderea cinabrului natural. Vechii greci și romani foloseau mercurul pentru a purifica aurul (amalgamare) și știau despre toxicitatea mercurului în sine și a compușilor săi, în special a sublimului. Timp de multe secole, alchimiștii au considerat mercurul ca fiind componenta principală a tuturor metalelor și au crezut că dacă mercurul lichid va fi restabilit la duritate cu ajutorul sulfului sau arsenului, se va obține aur. Izolarea mercurului în forma sa pură a fost descrisă de chimistul suedez Georg Brandt în 1735. Pentru a reprezenta elementul, atât alchimiștii, cât și astăzi folosesc simbolul planetei Mercur. Dar apartenența mercurului la metale a fost dovedită doar de lucrările lui Lomonosov și Brown, care în decembrie 1759 au putut să înghețe mercurul și să-i stabilească proprietățile metalice: maleabilitatea, conductibilitatea electrică etc.

originea numelui

Numele rusesc pentru mercur vine de la praslav. *rtǫ tь, asociat cu lit. rìsti„rula”. Simbolul Hg este împrumutat din denumirea alchimică latină pentru acest element hidrargyrum(greaca veche ὕδωρ „apă” și ἄργυρος „argint”).

Fiind în natură

Mercurul este un element relativ rar în scoarța terestră cu o concentrație medie de 83 mg/t. Cu toate acestea, datorită faptului că mercurul se leagă slab din punct de vedere chimic de cele mai comune elemente din scoarța terestră, minereurile de mercur pot fi foarte concentrate în comparație cu rocile obișnuite. Cele mai bogate minereuri în mercur conțin până la 2,5% mercur. Principala formă de mercur din natură este dispersată și doar 0,02% din acesta este conținut în depozite. Conținutul de mercur în diferite tipuri de roci magmatice este aproape unul de celălalt (aproximativ 100 mg/t). Dintre rocile sedimentare, concentrațiile maxime de mercur se găsesc în șisturi argiloase (până la 200 mg/t). În apele Oceanului Mondial, conținutul de mercur este de 0,1 μg/l. Cea mai importantă caracteristică geochimică a mercurului este că, printre alte elemente calcofile, are cel mai mare potențial de ionizare. Acest lucru determină proprietăți ale mercurului precum capacitatea de a fi redus la o formă atomică (mercur nativ), rezistența chimică semnificativă la oxigen și acizi.

Mercurul este prezent în majoritatea mineralelor sulfurate. Conținuturile sale deosebit de ridicate (până la miimi și sutimi de procent) se găsesc în fahlores, stibnite, sphalerites și realgars. Apropierea razelor ionice ale mercurului și calciului divalent, mercurului monovalent și bariului determină izomorfismul acestora în fluoriți și bariți. În cinabru și metacinabarit, sulful este uneori înlocuit cu seleniu sau teluriu; Conținutul de seleniu este adesea de sutimi și zecimi de procent. Sunt cunoscute selenide de mercur extrem de rare - timanit (HgSe) și onofrite (un amestec de timanit și sfalerit).

Mercurul este unul dintre cei mai sensibili indicatori ai mineralizării ascunse nu numai a mercurului, ci și a diferitelor zăcăminte de sulfuri, prin urmare halourile de mercur sunt de obicei detectate mai presus de toate depozitele de sulfuri ascunse și de-a lungul falilor pre-minere. Această caracteristică, precum și conținutul scăzut de mercur din roci, se explică prin elasticitatea ridicată a vaporilor de mercur, care crește odată cu temperatura și determină migrația mare a acestui element în faza gazoasă.

În condiții de suprafață, cinabrul și mercurul metalic sunt insolubile în apă, dar în prezența lor (Fe 2 (SO 4) 3, ozon, peroxid de hidrogen), solubilitatea acestor minerale ajunge la zeci de mg/l. Mercurul se dizolvă bine în special în sulfurile alcalinelor caustice cu formarea, de exemplu, a complexului HgS nNa 2 S. Mercurul este ușor absorbit de argile, hidroxizi de fier și mangan, șisturi și cărbuni.

Aproximativ 20 de minerale de mercur sunt cunoscute în natură, dar principala valoare industrială este cinabru HgS (86,2% Hg). În cazuri rare, subiectul extracției este mercurul nativ, metacinabarit HgS și fahl minereu - schwatzit (până la 17% Hg). La singurul zăcământ Guitzuco (Mexic), principalul mineral este livingstonite HgSb 4 S 7. În zona de oxidare a zăcămintelor de mercur se formează minerale secundare de mercur. Acestea includ, în primul rând, mercurul nativ, mai rar metacinabaritul, care diferă de aceleași minerale primare prin puritatea mai mare a compoziției. Calomel Hg 2 Cl 2 este relativ comun. La depozitul Terlingua (Texas) sunt obișnuiți și alți compuși halogenuri supergene: terlinguait Hg 2 ClO, eglestonit Hg 4 Cl.

Între satul Karagash și orașul Slobodzeya, a relatat vineri un canal de televiziune local, citând Ministerul Securității Statului (MGB) al republicii nerecunoscute.

(Hg) - element chimic din grupa II a sistemului periodic al lui Mendeleev, număr atomic 80, masă atomică 200,59; un metal greu alb-argintiu, lichid la temperatura camerei.

Mercurul este unul dintre cele șapte metale cunoscute din cele mai vechi timpuri. În ciuda faptului că mercurul este un oligoelement și există foarte puțin din el în natură (aproximativ aceeași cantitate ca argintul), se găsește în stare liberă sub formă de incluziuni în roci.

În plus, este foarte ușor de izolat la prăjire de mineralul principal - sulfură (cinabru). Vaporii de mercur se condensează cu ușurință într-un lichid lucios, asemănător argintiului. Densitatea sa este atât de mare (13,6 g/cm cub) încât o persoană obișnuită nu poate ridica nici măcar o găleată cu mercur de pe podea.

Mercurul este utilizat pe scară largă la fabricarea instrumentelor științifice (barometre, termometre, manometre, pompe de vid, elemente normale, polarografe, electrometre capilare etc.), în lămpi cu mercur, întrerupătoare, redresoare; ca catod lichid în producerea alcalinelor caustice și a clorului prin electroliză, ca catalizator în sinteza acidului acetic, în metalurgie pentru amalgamarea aurului și argintului, la fabricarea explozivilor; în medicină (calomel, clorură de mercur, organomercur și alți compuși), ca pigment (cinabru), în agricultură ca protector pentru semințe și erbicid și, de asemenea, ca component al vopselei navelor maritime (pentru a combate murdăria de către organismele lor).

Acasă, mercurul poate fi găsit într-o sonerie, lămpi fluorescente sau un termometru medical.

Mercurul metalic este foarte toxic pentru toate formele de viață. Principalul pericol este vaporii de mercur, a căror eliberare de pe suprafețele deschise crește odată cu creșterea temperaturii aerului. Când este inhalat, mercurul intră în sânge. În organism, mercurul circulă în sânge, combinându-se cu proteinele; parțial depus în ficat, rinichi, splină, țesutul cerebral etc.

Efectul toxic este asociat cu blocarea grupărilor sulfhidril ale proteinelor tisulare și întreruperea activității creierului (în primul rând a hipotalamusului). Mercurul este excretat din organism prin rinichi, intestine, glandele sudoripare etc.

Otrăvirea acută cu mercur și vaporii săi este rară. În intoxicațiile cronice se observă instabilitate emoțională, iritabilitate, scăderea performanței, tulburări de somn, tremur al degetelor, scăderea simțului mirosului și dureri de cap. Un semn caracteristic de otrăvire este apariția unei margini albastre-negru de-a lungul marginii gingiilor; afectarea gingiilor (slăbire, sângerare) poate duce la gingivita și stomatită.

În caz de otrăvire cu compuși organici ai mercurului (fosfat de dietilmercur, dietilmercur, clorură de etilmercur), predomină semnele de afectare simultană a sistemului nervos central (encefalo-polineurită) și cardiovascular, stomac, ficat și rinichi.

Principala precauție atunci când se lucrează cu mercur și compușii săi este prevenirea pătrunderii mercurului în organism prin tractul respirator sau pe suprafața pielii.

Mercurul vărsat în interior trebuie colectat cu cea mai mare atenție. Mai ales se formează o mulțime de vapori dacă mercurul s-a împrăștiat în multe picături mici, care s-au înfundat în diferite crăpături, de exemplu, între plăci de parchet. Toate aceste picături trebuie colectate.

Acest lucru se face cel mai bine cu folie de tablă, de care se lipește ușor mercurul, sau cu sârmă de cupru spălată cu acid azotic. Iar acele locuri în care mercurul ar putea persista sunt umplute cu o soluție de 20% de clorură ferică. O bună măsură preventivă împotriva otrăvirii cu vapori de mercur este ventilarea temeinică și regulată, timp de multe săptămâni sau chiar luni, a zonei în care a fost vărsat mercurul.

Consecințele asupra mediului ale infecției cu vapori de mercur se manifestă în primul rând în mediul acvatic - activitatea vitală a algelor unicelulare și a peștilor este suprimată, fotosinteza este perturbată, nitrații, fosfații, compușii de amoniu sunt asimilați etc. Vaporii de mercur sunt fitotoxici și accelerează îmbătrânirea. a plantelor.

DEFINIȚIE

Mercur- al optzecelea element al tabelului periodic. Denumire - Hg din latinescul „hydrargyrum”. Situat în a șasea perioadă, grupa IIB. Se referă la metale. Taxa de bază este de 80.

Mercurul nu este foarte comun în natură; conținutul său în scoarța terestră este de numai aproximativ 10 -6% (greutate). Ocazional, mercurul se găsește sub formă nativă, încorporat în roci; dar se găsește în principal în natură sub formă de sulfură mercurică roșu strălucitor HgS sau cinabru. Acest mineral este folosit pentru a face vopsea roșie.

Mercurul este singurul metal care este lichid la temperatura camerei. În forma sa simplă, mercurul este un metal alb-argintiu (Fig. 1). Metal foarte fuzibil. Densitate 13,55 g/cm3. Punct de topire - 38,9 o C, punctul de fierbere 357 o C.

Orez. 1. Mercur. Aspect.

Masa atomică și moleculară a mercurului

DEFINIȚIE

Masa moleculară relativă a substanței (Mr) este un număr care arată de câte ori masa unei molecule date este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon și masa atomică relativă a unui element (A r)— de câte ori masa medie a atomilor unui element chimic este mai mare decât 1/12 din masa unui atom de carbon.

Deoarece mercurul în stare liberă există sub formă de molecule monoatomice de Hg, valorile maselor sale atomice și moleculare coincid. Ele sunt egale cu 200.592.

Izotopi ai mercurului

Se știe că în natură mercurul poate fi găsit sub formă de șapte izotopi stabili 196 Hg (0,155%), 198 Hg (10,04%), 199 Hg (16,94%), 200 Hg (23,14%), 201 Hg (13,17%) ), 202 Hg (29,74%) și 204 Hg (6,82%). Numerele lor de masă sunt 196, 198, 199, 200, 201, 202 și, respectiv, 204. Nucleul unui atom al izotopului de mercur 196 Hg conține optzeci de protoni și o sută șaisprezece neutroni, iar restul diferă de acesta doar prin numărul de neutroni.

Există izotopi radioactivi artificiali instabili ai mercurului cu numere de masă de la 171 la 210, precum și mai mult de zece stări izomerice ale nucleelor.

Ioni de mercur

La nivelul energetic exterior al atomului de mercur există doi electroni, care sunt de valență:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 .

Ca rezultat al interacțiunii chimice, mercurul renunță la electronii de valență, adică. este donatorul lor și se transformă într-un ion încărcat pozitiv:

Hg 0 -1e → Hg + ;

Hg 0 -2e → Hg 2+ .

Moleculă și atom de mercur

În stare liberă, mercurul există sub formă de molecule monoatomice de Hg. Să prezentăm câteva proprietăți care caracterizează atomul și molecula de mercur.